تعريفات غذائية

مفهوم الأمن الغذائي
يمكن التمييز بين مستويين للأمن الغذائي: مطلق ونسبي. فالأمن الغذائي المطلق
يعني إنتاج الغذاء داخل الدولة الواحدة بما يعادل أو يفوق الطلب المحلي، وهذا
المستوى مرادف للاكتفاء الذاتي الكامل ويعرف أيضا بالأمن الغذائي الذاتي. ومن
الواضح أن مثل هذا التحديد المطلق الواسع للأمن الغذائي توجه له انتقادات كثيرة
إضافة إلى أنه غير واقعي، كما أنه يفوت على الدولة أو القطر المعني إمكانية
الاستفادة من التجارة الدولية القائمة على التخصص وتقسيم العمل واستغلال المزايا
النسبية.
أما الأمن الغذائي النسبي فيعني قدرة دولة ما أو مجموعة من الدول على توفير
السلع والمواد الغذائية كليا أو جزئيا. ويعرّف أيضا بأنه قدرة قطر ما أو مجموعة
أقطار على توفير احتياجات مجتمعهم أو مجتمعاتهم من السلع الغذائية الأساسية
كليا أو جزئيا وضمان الحد الأدنى من تلك الاحتياجات بانتظام.

ماهو الجلايكوجين ومصادرة ؟

الجلايكوجين أو الجليكوجين (بالإنكليزية: glycogen گْلآيْكِجِن) بوليمر متعدد الوحدات. يشكل الجلوكوز وحدة البناء الأساسية في هذا الجزيء الذي يعمل كمخزن للطاقة في الحيوانات والفطريات. ترتبط كل وحدة جلوكوز مع الوحدة التي تليها بروابط من نوع آلْفَ (4،1)، في حين تتكون التفرعات من روابط (6،1). عندما تقل نسبة الجلوكوز في الدم، تبدأ عملية تحطيم الجلايكوجين إلى الوحدات الأساسية المكونة له، الجلوكوز. في حين تتم عملية عكسية لتحويل جزيئات الجلوكوز إلى جلايكوجين، عندما ترتفع نسبة الجلوكوز في الدم. الأنسولين هو الهرمون المسؤول عن تكوين الجلايكوجين في جسم الأنسان، أَمّا الكبد والعضلات فهما العضوان المسؤولان عن تخزينه.
لا يمكن الحصول على الجلايكوجين من الاطعمة
هو باختصار الشكل الذين يخزن عليه الكربوهيدرات فيه الجسم

ما هو الاستيل كولين ؟
الأستيل كولين هو ناقل كيميائي يكون متواجد في العضلات غالبا عند الإنسان فينقل التنبيه من الخلية القبل مشبكية الى الخلية بعد مشبكية،
كما له بنية معينة محددة حتى يتمكن من التوضع على المستقبلات الخاصة به،
فمثلا الهنود الحمر يستعملون مادة الكورار وهي مستخلصة من نبتة الكورار فيضعونها على الرؤوس السهام لصيد فعندما يرشق السهم في الضحية الكورار يحل محل الأستيل كولين في الخلية البعد مشبكية و بالتالي يكون شلل مؤقت لأن الأستيل كولين لم يجد مستقبلات فارغة حتى ينقل الرسالة العصبية

[COLOR=“Plum”][SIZE=“4”][B]الأستيل كولين acetylcholine مادة عضوية مركبة من إستر أستيل الكولين، وهي أساس آزوتي يشتق من الأمونيوم الرباعي، صيغته: بيتا أسيتوكسي إتيل ثلاثي متيل الأمونيوم

ويرمز لها أحياناً بـ Ach.

يعد الأستيل كولين من نواقل السيالة العصبية الذاتية في الجسم وهو يؤدي إلى تقلص العضلات المخططة وتوسع الشُرَيِّينات وتضيق الحدقة.

عرّف أوتولوي Otto- Loewi الأستيل كولين منذ عام 1923 بأنه الوسيط الكيمياوي للألياف العصبية اللاودية parasympathique، وتبين حديثاً أنه الوسيط الكيمياوي الرئيس في الجملة العصبية الذاتية بقسميها الودي sympathique واللاودي.

تكونه الحيوي: يتم تكوُّن الأستيل كولين في الجسم في العصبون (الخلية العصبية واستطالاتها) من الكولين والأستيل تميم الإنظيم آ (coenzyme A) وبتأثير إنظيم الكولين ترانسفيراز كما يلي:

أما الكولين: فمصدره الرئيس البلازما، إذ تبلغ نسبته 1 ميكرو غرام/ 1 مل. ويتركب القسم الأعظم منه في الكبد، ويأتي القسم الآخر بطريق الغذاء، وهو يشكل هابطة cation غير قابلة للانحلال في الدسم، ويعبر الغشاء الخلوي العصبي بآلية النقل الفاعل.

وأما الأستيل تميم الأنظيم آ فيتركب ضمن ميتوكندريات mitochondria الخلية العصبية ثم يتحول إلى سترات ليتمكن من عبور غشاء الميتوكندرية. وتنقلب السترات من جديد إلى أستيل تميم الإنظيم آ بتأثير الـATP (الأدينوزين الثلاثي الفسفات).

وأما إنظيم الكولين أستيل ترانسفيراز فوزنه الجزيئي نحو 68000 وهو يُحفِّز الطور النهائي لتركيب الأستيل كولين، بتميم الإنظيم آ.

ولا بد لإتمام عملية تكون الأستيل كولين الحيوية من توافر الأكسجين والغلوكوز وشاردة الصوديوم.

اختزان الأستيل كولين: بعد أن يصنع الأستيل كولين في جسم الخلية العصبية تحمله السيالة العصبية حتى النهاية العصبية حيث يبقى قسم منه حراً ويدخل القسم الآخر حويصلات النهاية العصبية فيتراكم فيها.

تحرره: يخرج الأستيل كولين إلى مسافة الوصل العصبي إما بالانتشار البسيط (للقسم الحر)، وإما تلفظه حويصلات النهاية العصبية لفظاً عفوياً أو محرَّضاً. ويحدث اللفظ العفوي بتحرر الأستيل كولين حزماً صغيرة ترتبط كميتها بتركيز الكلسيوم ضمن الخلية العصبية. أما اللفظ المحرَّض فيحدث بعد تنبيه أي خلية عصبية فيؤدي إلى زوال استقطاب الغشاء الخلوي وفتح قنوات الشوارد فيه ومنها قنوات الكلسيوم، فتدخل هذه الشادرة إلى باطن الخلية مما يؤدي إلى زيادة تركيزها فيها وإلى انفكاك عدد كبير من حويصلات النهاية العصبية الحاوية على الأستيل كولين انفكاكاً آنياً، فيتحرر الأستيل كولين في مسافة الوصل العصبي.

ويتم تحرر الأستيل كولين في الجسم في الأماكن التالية:

ـ الوصل العصبي العضلي (مسافة اللوحة المحركة العضلية).

ـ المشابك العصبية بين الألياف قبل العقد والخلايا بعد العقد في الجهاز العصبي الودي واللاودي.

ـ النهايات العصبية بعد العقد في اللاودي.

ـ النهايات العصبية بعد العقد التي تعصب الغدد العرقية في الودي.

تخريبه: بعد أن يرتبط الأستيل كولين بمستقبلاته النوعية ويقوم بتأثيره، تميِّه إنظيمات الأستيل كولين استراز (ACh E)، الموجودة في جوار النهاية العصبية الأستيل كولين على نحو آني وسريع وتحوله إلى كولين وحمض الخل تبعاً لما يلي:

ويميز في إنظيمات الأستيل كولين استراز (الكولينستراز) نوعان:

إنظيمات الكولينستراز الحقيقية: وتصنع في النسيج العصبي والعضلات، وتتوضع بنسبة عالية في جميع المشابك العصبية الكولينية الفعل (المولدة لقدرة الكولين)، وفي مسافات الوصل العصبي والوصل العصبي العضلي، وفي البلازما والكريات الحمر. هذه الإنظيمات نوعية التأثير، تميِّه الأستيل كولين فقط بسرعة أقل من 0.001 من الثانية، ويمكن إيقاف فعلها بمضادات الكولينستراز.

إنظيمات الكولينستراز الكاذبة (بوتيريل كولينستراز): تصنع في الدم والمعثكلة (البنكرياس) والكبد، ثم تتوزع توزعاً محدوداً في النسيج العصبي المركزي والمحيطي. هذه الإنظيمات غير نوعية التأثير تميه الأستيل كولين وإسترات أخرى للكولين. ويمكن التدخل دوائياً في إحدى المراحل السابقة (الاصطناع والخزن والتحرر والتخريب) وفق مايلي:

ـ الهيمي كوليوم hemicholium يمنع التقاط الكولين من قبل الخلية العصبية.

ـ الذيفان البوتيليني يمنع تحرر الأستيل كولين العفوي والمحرض.

ـ البروكائين يمنع تحرر الأستيل كولين من الحويصلات.

ـ مركبات الأمينو بيريدين تزيد من تحرر الأستيل كولين

ـ الثلاثي إتيل كولين triethylcholine يسلك سلوك طليعة عصبية كاذبة.

ـ مثبطات الكولينستراز تمنع إماهة الأستيل كولين، فتزيد من فعله وتطيل أمده. وهناك نوعان من مثبطات الكولينستراز تبعاً لبنيتها الكيمياوية ولثبات مركب «المثبط ـ الإنظيم» وهما:

ـ مثبطات الكولينستراز القابلة للعكس التي تكوّن مع إنظيم الكولينستراز مركباً سهل التفكك، وتستعمل لتسهيل النقل الكولينرجي في الوصل العصبي العضلي وفي الالتحامات الذاتية.

ـ مثبطات الكولينستراز غير القابلة للعكس أو القابلة للعودة ببطء، تكوِّن مع إنظيم الكولينستراز مركباً ثابتاً يتفكك بصعوبة ويذكر منها المركبات الفوسفورية التي تستعمل مبيدات للحشرات.

آلية تأثير الأستيل كولين: يتجه الأستيل كولين بعد تحرره نحو مستقبلاته النوعية الموجودة في غشاء مابعد التلاحم العصبي فينشطها ويزيل استقطابها (دخول شاردة الصوديوم بكميات كبيرة). ثم يعود الاستقطاب من جديد ويتوالى زوال الاستقطاب وعودته فتتولد تيارات كهربائية تنقل السيالة العصبية في مسافة الالتحام العصبي وتؤدي إلى النتائج الميكانيكية المعروفة. ولابد من الإشارة إلى أن زوال الاستقطاب لايتم إلا إذا بلغت كمية الأستيل كولين حداً معيناً.

تأثيرات الأستيل كولين: يؤدي إدخال الأستيل كولين في الجسم إلى حدوث تظاهرات عدة تصنف في ثلاث مجموعات رئيسة وفق الكمية المستعملة من الأستيل كولين وتبعاً لمكان التطبيق:

ـ تأثيرات موسكارينية تنتج من تأثير الأستيل كولين في المستقبلات الموسكارينية (دعيت موسكارينية لأن تنبيهها يؤدي إلى تظاهرات تماثل التظاهرات التي تحدث نتيجة تطبيق الموسكارين، وهو العنصر السام في الفطور من الجنس أمانيتا)، وتجمل هذه التأثيرات بما يلي:

ـ تأثير سلبي في خاصة الانتظام الزمني والتقلص في القلب، وتأثير إيجابي في وظيفة التنبيه القلبي.

ـ توسع وعائي (هبوط الضغط الشرياني).

ـ زيادة في مقوية العضلات القصبية، وزيادة في مقوية الأمعاء وحركاتها التمعجية.

ـ تضيق حدقي، وانخفاض في ضبط باطن العين وتشنج عضلات المطابقة.

ـ زيادة في جميع المفرزات.

ويعاكس الأتروبين تأثيرات الأستيل كولين الموسكارينية، فهو ينافس الأستيل كولين على مستقبلاته الموسكارينية ويمنعه من القيام بفعله.

ـ تأثيرات نيكوتينية تنتج من تأثير الأستيل كولين في مستقبلاته النيكوتينية الكائنة في العقد الودية واللاودية (دعيت نيكوتينية، لأن تنبيهها يؤدي إلى أفعال تشابه أفعال النيكوتين).

تجمل هذه التأثيرات بحدوث تسرع القلب وفرط تنبهه، وارتفاع الضغط الشرياني، وتوسع الحدقة وتظاهرات تدل على فرط نشاط الودي. ولاتزول هذه التأثيرات بفعل الأتروبين وإنما تلغى بفعل شالات العقد ومثالها التريمتافان (trimetaphan).

ـ تأثيرات في اللوحة المحركة العضلية: تحدث نتيجة تأثير الأستيل كولين في مستقبلاته النوعية (النيكوتينية)، الكائنة في غشاء مابعد التلاحم العصبي العضلي. وتجمل هذه التأثيرات بزيادة مقوية العضلات المخططة وقوتها التقلصية.

وتزول تأثيرات الأستيل كولين هذه بفعل حاصرات اللوحة المحركة العضلية التي يميز منها نوعان:

ـ حاصرات اللوحة المحركة العضلية المقلدة للأستيل كولين (مزيلات الاستقطاب)، التي تقوم بالارتباط بمستقبلات الأستيل كولين على نحو فاعل وتؤدي إلى زوال استقطاب مديد غير مجد، لا يتلوه عود للاستقطاب ومثالها السكونيل كولين succonylcholine.

ـ حاصرات اللوحة المحركة العضلية المنافسة للأستيل كولين (مانعات زوال الاستقطاب)، مثل الكورار ومشابهاته التي تقوم بمنافسة الأستيل كولين على مستقبلاته فتمنعه من الارتباط بها والقيام بعمله، أي ينتج شلل العضلة المخططة.

ويمكن إيقاف فعل منافسات الأستيل كولين بمضادات الكولينستراز، التي تزيد من كمية الأستيل كولين مانعة إماهته، وتؤدي بذلك إلى تغلبه على الكورار.

أما فيما يتصل بمقلدات الأستيل كولين فلا يفيد إيقاف فعلها بإعطاء مضادات الكولينستراز، بل يفيد نقل الدم الطازج لاحتوائه على إنظيمات الكولينستراز الكاذبة.

استعمالات الأستيل كولين السريرية: يشير المداوون إلى فائدة الأستيل كولين في معالجة التهاب الشرايين، وتشنج الأوعية، وتظاهرات الموات (الغنغرينا) والتهاب الشرايين الشيخي والسكري والتهاب الشرايين السادّ، ويكوِّن الأستيل كولين المعالجة الشائعة في تليّن الدماغ. ويعطى مع البابافرين (لدعم القدرة المضادة لتشنج الأوعية) ومع السبارتئين (للحصول على علاج موسع وعائي ومقو للقلب).

ولتخرب الأستيل كولين السريع في الجسم، يفضل استخدام إسترات أخرى للكولين تكون أكثر ثباتاً ويمكن إعطاؤها عن طريق الفم (كلوردرات الأستيل كولين، كربامينو كولين، أستيل بيتامتيل الكولين ومنغانو كلورو الأستيل كولين).
[/b][/size][/color]

ماهو القلـــــــــي :
[COLOR=“Blue”][SIZE=“4”][B]عبارة عن عملية تجفيف للمادة الغذائية واستبدال الماء بالزيت
فيحدث اندفاع الماء وما فيه من المواد الذائبة الساخنة من داخل
أنسجة الطعام إلى زيت القلي .

وظيفـــة الزيت في عمليــة القلي
تتمثل في :

  1. وسط لانتقال الحرارة من مصدر الطاقة إلى الطعام .
  2. مصدر لمركبات النكهة والعناصر الغذائية .
  3. يتفاعل مع مكونات الغذاء مثل الكربوهيدرات والبروتين
    لتكوين نكهات وروائح فريدة تحوز استحسان المستهلك .

أنــــواع القلـــي :
نحافظ القلي؟ تكرار القلي صحي؟؟[/b][/size][/color]

[COLOR=“DarkOrchid”][SIZE=“4”][B]1. القلي العميق :
يتم فيه غمر المادة الغذائية في الزيت أو الدهن
حتى تغمر الطبقة الخارجية حيث يمتص الطعام المقلي بين (5-40%) من الزيت .

  1. القلي السطحي :
    توضع المادة الغذائية على سطح معدني ساخن مطلي بزيت أو دهن .
    3- القلي الجاف :

وهو الذي تقلي فيه المادة الغذائية على سطح معدني بالاعتماد علىسيلان الدهون الموجودة في المادة الغذائية إلى ذلك السطح لإنضاجها كما هو الحال في قلي اللحوم بدهونها .

  • القلي السريع :

هو القلي الذي تقلى فيه المادة الغذائية بشكل سريع على سطح معدني باستخدام كمية قليلة من الزيت ، و يستخدمه الآسيوين كثيرا في تحضير أطباقهم المقلية .
اختيار نوعية أداة القلي :

تتمثل اول خطوة سليمة وصحية في عملية القلي
باختيار أداة القلي ، التي يجب أن تكون مصنوعة من مواد آمنة

*تجنب استخدام القلايات النحاسية ، لأن النحاس مادة غير مناسبة لصنع أدوات تحضير الطعام ، كما أنها تتأكسد بشدة عند القلي بها .
نحافظ القلي؟ تكرار القلي صحي؟؟

*تجنب القلايات المصنوعة من الألمنيوم ، لأن استخدام أوني الطبخ المصنوعة ممن الألمنيوم لفترات طويلة يسبب مرض الخرف المبكر .

*تجنب القلايات التجارية المطلية رخيصة الثمن ، وذات الجودة المنخفضة ، التي تتميز بسرعة تقشر طلائها الحراري مما يؤدي إلى انكشاف سطحها المعدني ليصبح في تفاعل مباشر مع زيت القلي .
و تتوفر الآن في الأسواق أنواع كثيرة من القلايات التي تتوفر فيها تقنيات متعددة فعلى سبيل المثال هناك
قلايات تحتوي في منتصفها على دوائر حمراء متحدة المركز ، تندمج مع بعضها وتتحول إلى دائرة حمراء واحدة عند وصول زيت القلي إلى درجة حرارة المناسبة ،
وهناك أيضاً القلايات الكهربائية .
نوع الزيت:
أما بالنسبة لاختيار زيت القلي
*ابتعد تماماً عن استخدام الدهون النباتية المهدرجة في عملية القلي نظرا ًلأنها تسبب أمراض القلب ، وانسداد الشرايين ، و السكري ، و الحساسية الجلدية ، و الاكزيما ، و السمنة ، و العقم لدى الجنسين كما يعتقد أنها مرتبطة ببعض أنواع السرطانات كسرطان الثدي ، و القولون ، و البروستات.

  • استخدام الزيوت النباتية العادية في عملية القلي مثل زيت عباد الشمس ،
    *و لا أفضل استخدام زيت الذرة نظراً لتشكل مواد ضارة فيه أثناء عملية القلي ،
    *بالنسبة لزيت النخيل فانصح بعدم الإكثار من استخدامه نظراً لغناه الشديد بالأحماض الدهنية المشبعة الضارة بالرغم من أنه يتميز بتحمله لدرجات الحرارة لفترات طويلة .
    بداية عملية القلي
    و عموماً سوف نتكلم هنا عن الطريقة الأكثر شيوعاً ، وهي
    القلي العميق ،
    إذ يجب أن تستخدم فيها كمية من الزيت تعادل تقريباً ستة أضعاف حجم المادة المقلية ، وعند وضع الزيت في المقلاة يجب تسخين الزيت بهدوء ، وبطئ .
    و يجب الانتباه جيداً إلى عدم تسخين الزيت بسرعة على نار قوية ، لأن ذلك قد يوصل الزيت إلى درجة الاحتراق ، و تصاعد الأبخرة منه ، وهذه علامة تعني أن الزيت أصبح مسرطناً ، وضاراً على الصحة ، و غير صالح للاستخدام ، ويجب تبديله فوراً بعد غسل أداة القلي .
    درجة حرارة الزيت
    وعند بدء تسخين الزيت يمكن وضع قطعة صغيرة من الخبز فيه ، لمعرفة متى تكون درجة حرارة الزيت مناسبة للقلي ، فعندما تطفو هذه القطعة للأعلى ، و تبدأ بالاحمرار ، يكون الزيت قد وصل إلى درجة الحرارة المناسبة للقلي .
    *يجب عدم وضع الأغذية المراد قليها ، و الزيت بارد لأن ذلك يعني الحصولعلى أغذية مقلية مشبعة بالزيت كما أن
    **القلي في زيت ذو درجة حرارة مرتفعة أكثر مما ينبغي يؤدي إلى احمرار شديد للمأكولات المقلية ، واحتراقها ، وللعلم أيضا فإن الأغذية المحمرة بشكل كبير تحتوي على مادة الاكريلامد بنسبة عالية ، وتصنف هذه المادة على أنها من المواد التي قد تسبب السرطان .
    القلي المتقطع
    *أثناء عملية القلي يجب تنقية الزيت أولاً بأول من بقايا المأكولات المقلية ما أمكن ، ويفضل أن تخفض قوة شعلة النار أسفل الزيت لأدنى درجة ممكنة عند التوقف عن القلي لفترة وجيزة لتحضير الوجبة الثانية للقلي حتى لا يفسد زيت القلي بسرعة .
    حالة الغذاء قبل القلي
    *يجب عدم إضافة قلي الأغذية ، وهي مبللة ، أو مجمدة ، أو مملحة لأن ذلك سوف يؤدي إلى تلف الزيت بسرعة ، و أكسدته ، و للعلم فإن الطريقة الصحية لتمليح الاغذية المقلية هي بعد القلي ، و ليست قبله .
    *تجديد الزيت
    يجب الانتباه إلى زيادة كمية الزيت عند نقصانها أولا بأول بزيت جديد على و الانتظار لفترة بسيطة لمعاودة القلي وذلك حتى تعود درجة حرارة الزيت في المقلاة بشكل كامل إلى ما كانت عليه .
    يستخدم الزيت في القلي لمرة واحدة ، ولا يستحسن استخدامه مرة أخرى لأن ذلك يؤدي إلى تكسر إضافي للزيت بالحرارة ، وتشكل مركبات مسرطنة ، و ضارة .
    روائح القلي :
    يجب الانتباه من الروائح المنبعثة من عملية القلي لأنها ضارة ، وقد تسبب سرطان الرئة على المدى الطويل حسب دراسة فرنسية أجريت في السنوات السابقة لذلك يجب القلي في مكان جيد التهوية ، و مزود بشفاطات مناسبة .
    فساد زيت القلي
    نحافظ القلي؟ تكرار القلي صحي؟؟

يجب تبديل زيت القلي فوراً عندما تظهر عليه العلامات التالية :
1- عندما يصبح لونه داكناً بالمقارنة مع نفس النوع من الزيت قبل استخدامه في القلي .
2- عند زيادة لزوجته .
3- عند تراكم كميات كبيرة من الشوائب في الزيت لأن فتات الأغذية المتبقية في الزيت تسهم في تخريبه ، و تسرع من فساده .
4- تشكل الرغوة على سطح الزيت ( في جوانب المقلاة ) أثناء القلي ، و يحدث ذلك نتيجة لتشكل المركبات الالدهيدية السامة في الزيت نتيجة للتفاعلات الكيميائية التي تسببها الحرارة العالية في الزيت اثناء عمليةالقلي .
5- احتراق الزيت وتصاعد الأبخرة منه .
و لا ينبغي إطلاقاً إضافة زيت جديد فوق الزيت التالف لإطالة استخدامه لفترة أطول فهذا لن يغير شيئاً من أن الزيت بمجمله أصبح غير صالحاً للقلي.
كما يجب التأكيد على استخدام الزيت لمرة واحدة في عملية القلي ، واستخدامه لمرتين كحد أقصى بعد تصفيته لأن الاستخدام المتكرر لزيتالقلي يؤدي إلى تشكل مركبات سامة ، ومسرطنة بزيت القلي .
كيف نسيطر على النار المشتعلة في المقلاة :
نحافظ القلي؟ تكرار القلي صحي؟؟

يجب في هذه الحالة الابتعاد تماماً عن استخدام المياه لإطفاء النار المشتعلة في المقلاة ، لأن ذلك سيزيدها اشتعالاً ( لا سمح الله ) ، و ينبغي في هذه الحالة تغطية المقلاة مباشرة ، وإطفاء الغاز بسرعة ، وتفيد تجارب بعض ربات البيوت أن رش الملح في الزيت المشتعل بكميات كبيرة قد يوقف النار أيضاً.

هل تكرار استعمال الزيت في القلي صحي ؟؟؟

يعتقد كثير من الناس أن إعادة استعمال الزيت النباتي عدة مرات لقلي الأطعمة كالبطاطس
والباذنجان والطعمية (الفلافل) والأسماك وغيرها صحي مادام خاليا من الدهون الحيواني

وهذا اعتقاد خاطئ.
ويرجع السبب سوء الفهم لاعتقادهم بأن الخطورة تنتج فقط من استعمال الدهون الحيوانية كالزبدة والسمن الطبيعي ،لأنها قد تسبب أمراض ارتفاع ضغط الدم وتصلب الشرايين وزيادة نسبةالكوليسترول والجليسريدات الثلاثية بالدم.
صحيح أن استعمال الزيوت النباتية أكثر أمانا من الدهون الحيوانية ،وذلك لخلوها من الكوليسترول ولزيادة نسبة الأحماض الدهنية غير المشبعة بالهيدروجين الداخلة في تركيبها مما يكسبها صفة السيولة ، ولكن عمليةالقلي نفسها تستلزم رفع درجة حرارة الزيت لدرجات حرارة عالية ولمدة طويلة ،فتزيد فرصة التأكسد بالأكسجين الهواء الجوي ،وتكسر الجزيئات وتكون مركبات كيميائية جديدة بعضها ضار.
ولهذا تعتبر إعادة استعمال زيت القلي عدة مرات من العادات السيئة الشائعة فيكثير من محلات الأكل وحتى في البيوت فنجد ربة المنزل تحتفظ بما تبقى من زيت القلي لتستعمله في اليوم الآخر، ونجد عمال المطاعم يضيفون كميات إضافية من الزيت للزيت المتبقي في المقلاة كلما لاحظ نقص كمية الزيت بدلا من تغييره كل مره ،وهذه عادة غذائية خاطئة لأنه إعادة تسخين الزيت لفترات طويلة يؤدي في وجود الهواء إلى تكوين مركبات كيميائية بوليميرية
معقدة من نواتج أكسدة الزيت، وكثير من هذه المواد لضاره بالصحة ،بل ربما بعضهايسبب الأصابة بالسرطان ، لذا يجب علينا في بيوتنا عدم القليفي زيت الأكثر من نصف ساعة .

كيف نحافظ على زيت القلي؟؟

للمحافظة على سلامة زيت القلي وإعادة استخدامه مرة ثانية
بطريقة آمنة وصحية اتبعي هذه الخطوات…

1- عند الأنتهاء من القلي صفي الزيت مباشرة من الشوائب بواسطة مصفاة او قطعة قماش رقيقة ،لكي تلتصق أي قطع باقية من الأطعمة المقلية وكوني حذرة من حرارة الزيت .

2-انظفي قطع الأطعمة المراد قليها قبل وضعها في الزيت للتخلص من القطع الزائدة و العالقة في الأطعمة حتى لا تلوث الزيت.
3-تجنبي قلي الأطعمة وهي مجمدة أو مبللة او مملحة لأن ذلك يؤكسد الزيت بسرعة.
4-سخني الزيت ببطء، واستعملي ميزان حرارة جيد لقلي الأطعمة
عند درجة حرارة 190 درجة مئوية.
5-لاتغطي مقلاة الزيت أثناء القلي حتى لا يتكاثف بخار الماء على الزيت ويعيق خروج الرطوبة مما يزيد من درجة تحلل الزيت .
6-عند الأنتهاء من القلي أغلقي النار عن الزيت لتجنب ارتفاع حرارته ومن ثم احتراقه.
7- لا تخلطي ابداً بين زيت جديد وآخر قديم.
8- خزني الزيت في مكان بارد ومعتم.
9-تجنبي استعمال مقلاة حديد او نحاس لأن هذه المعادن تسرع من عملية تلف الزيت.
10- احرصي على عدم تكرار القلي بالزيت نفسه أكثر من ثلاث مرات.
11- قومي بتنظيف المقلاة والسلال من الزيت المتبقي من عملية القليبانتظام لمنع تراكمها على جوانب المقلى[/b][/size][/color]

اهمية العقل :

بالعقل ميز الله الإنسان؛ لأنه منشأ الفكر الذي جعله مبدأ كمال الإنسان ونهاية شرفه وفضله على الكائنات، وميزه بالإرادة وقدرة التصرف والتسخير للكون والحياة، بما وهبه من العقل وما أودعه فيه من فطرة للإدراك والتدبر وتصريف الحياة وقدرته على الإدراك والتمييز والتمحيص وهو وسيلة الإنسان إلى الإدراك والتوجيه لعمل الإنسان وبناء الحياة ونظمها وإنجازاتها بما يحقق الغاية المنشودة كذلك فإن العقل بما يملك من طاقات إدراكية أودعها الله فيه ذات دور مهم في الاجتهاد والتجديد إلى يوم القيامة؛ العقل مناط التكليف بخطاب الشارع طلباً أو كفًّا أو تخييراً أو وضعاً؛ لأن التكليف خطاب، وخطاب من لا عقل له ولا فهم محال، فالمجنون، والصبي الذي لا يميز، يتعذر تكليفه؛ لأن المقصود من التكليف كما يتوقف على فهم أصل الخطاب، فهو يتوقف على فهم تفاصيله. إذن فعماد التكليف العقل؛ لأن التكليف خطاب من الله ولا يَـتلقى ذلك الخطاب إلا من يعقل ويدرك معناه.

الإنحراف الفكري :

الانحراف الفكري ينتج عن خلل في البناء الفكري هذا الخلل قد يعود إلى الأمور الآتية , الجهل بأصول التشريع: الكتاب، السنة، الإجماع، القياس، أو الإعراض عن الأخذ بهذه الأصول أو إحداها، مثل من سموا أنفسهم بالقرآنيين الذين لا يرون في غير القرآن حجة، وينكرون حجية السنة و الجهل بمناهج التعامل مع هذه الأصول، كالجهل بمآخذ الأدلة وأدوات الاستنباط أو الجهل باللغة العربية -لغة الوحي- وأساليبها، وإجمالاً بمنهج تحليل نصوص الوحي واستنباط الحكم منها و وجماع الأمرين السابقين صدور الاجتهاد من غير أهله مع الجهل بمقاصد الشريعة والمصالح المعتبرة شرعاً .
والانحراف الفكري والعقائدي كانت له آثار سياسية خطيرة في الممارسة السياسية في التاريخ الإسلامي ارتبطت بالموقف من النظام السياسي والقيادة السياسية، وعرفت فقهاً بقضية الخروج على الحكام، وتكفير المجتمع، وكانت قضية الإمامة هي المركز الذي استقطب أصحاب هذا الفكر في أول خلاف سياسي في تاريخ الإسلام ممثلاً في فكر الخوارج والشيعة. وظاهرة الانحراف والغلو الفكري لبعض تيارات لصحوة الإسلامية تعود في بعض أسبابها إلى الخلل في البناء الفكري والمنهجي، الذي أدى إلى كثير من السلبيات والمواقف التي تـتـناقض مع المقاصد والمصالح الشرعية العامة للأ

[COLOR=“Red”][SIZE=“4”][B]00966559038655

اسكاي بي gamalabd11

جمال عبد العظيم[/b][/size][/color]

المبادئ العشر الأساسية لممارسات التصنيع الجيد (GMP):
1- تأكد أن لديك المعلومات المكتوبة والصحيحة قبل البدء بأي عمل.
2- اتبع دائماً هذه التعليمات ونفذها بدقة (اسأل عند الشك أو عدم فهم المعلومة).
3- تأكد أن المواد التي سـتستخدم هي المواد الصحيـحــة.
4- تأكد أن الآلة/ الأداة التي ستستخدم هي الآلة/ الأداة الصحيحـة وأنها نظيـفــة.
5- منـع التـلــوث واخـتــلاط المـــواد.
6- الاحتراز دائماً من أي خطأ في عمليـة التعريـف لـ (منتج نهائي أو مادة أولية أو…الخ) وذلك بوضع اللصاقة الصحيـحة.
7- اعمـل دائمـاً بدقـــة و إحــــكام.
8- اجعل الأشياء من حولك (بما فيهم أنت!) نظيفة ومرتبــة.
9- كن يقـظاً دائماً لحدوث الأخطاء أو العادات السيئة والإبلاغ عنها فوراً (“السـكوت أو التسـتر على الخطأ” قد يضاعف الخطأ و بالتالي فقـد يكلـف حيـاة إنســان!).
10- قم بإعداد سجلات واضحة ودقيقة لما تم عمله بالإضافة إلى الفحوصات والاختبارات التي أجريت.

[COLOR=“DarkOrchid”][SIZE=“4”][B]GMP ممارسات التصنيع الجيد

هى المبادىء و التعليمات التى يضمن اتباعها الخروج بمنتج عالى الجودة .
و استمرارية الحصول على نفس المنتج بنفس الجودة.
المسئولية :
مسئولية كل فرد داخل المنشاة على نفسه قبل الغير.
الأهمية :
الحفاظ على سلامة : العاملين – المعدات – المنتج – العميل – المنشأة .[/b][/size][/color]

علم التغذية للإنسان ويختص بدراسة
الاحتياجات الغذائية
استهلاكه من الأطعمة.
القيمة الغذائية للأطعمة و الأغذية
العلاقةبين الغذاء والصحة والمرض
الأبحاث المختلفة في هذا المجال.

الأغذية الخاصة
أي غذاء يعد ويقدم لتلبية متطلبات غذائية خاصة نتجت عن حالات طبيعية أو وظيفية أو أمراض أو اضطرابات معينة وتختلف مكوناتها عن مكونات الأغذية العادية ذات الطبيعة المشابهة ، وتشمل الأغذية الخاصة : - أغذية المتابعة للأطفال فوق سنة واحدة من العمر - أغذية ضبط الوزن ( زيادة أو تخفيف الوزن ) - أغذية الرياضيين - الأغذية المخصصة لتغذية حالات مرضية خاصة

نرجو من كل زائر للموضوع ان يدلو بدلوة ويكتب ملاحظاتة علي مواضيع التصنيع الغذائي للوصول الي اكبر قدر من الفائدة للجميع

التبخر

عملية تحول جزيئات المادة السائلة إلى الحالة الغازية عند أي درجة حرارة عند توفر الشروط الآتية
1- أن يمتلك الجزيء طاقة كافية للتبخر ( للتغلب على قوى التجاذب مع الجزيئات الاخرى وترك الحالة السائلة ويحصل عليها من التصادمات المرنة التي تحدث بين الجزيئات)
2- ان يكون الجزيء قريبا من السطح ( لان الجزيء غير القريب قد يصطدم تصادم يخسر فيه طاقة فيصبح لا يمتلك الطاقة اللازمة للتبخر وإن توفرت باقي الشروط )
3- أن يتحرك في تلك اللحظة للأعلى ( لان الجزيء الذي يتحرك للأسفل لن يغادر السطح وإن توفرت باقي الشروط )

الغليان

هو انفصال جزيئات السائل من جميع أجزاء السائل ( عندها تكون جميع أو معظم الجزيئات تمتلك الطاقة اللازمة لتبخر ) وهذا ما يفسر فوران السائل كما هو الحال في غليان الماء) وهنا لا يلزم أن يكون الجزيء قريبا من السطح لانه سينفصل حتى من داخل السائل، وعندها يكون ضغط بخار السائل يساوي الضغط الخارجي ( ولو أن هذه المعلومة لا تفيد هنا ونحن نعرف الغليان كمفهوم) وهذا أيضا ما يفسر أن درجة الغليان تبقى ثابتة أثناء الغليان
لذا ارجو ان اوضح أنه ليس دقيقا أن التبخر يحدث عن السطح لان قوى الترابط أقل مما يسهل انفصال الجزيئات وقد اقتضى التنوية

الحمض والقاعدة :: مفاهيم
مفهوم أرهينيوس

[COLOR=“Blue”][SIZE=“4”][B]القصور في مفهوم أرهينيوس :
1 - اقتصر التعريف على المركبات في مجال محاليلها المائية (فمثلاً غاز HCl لا
يعد حمضاً وغاز NH3 لا يُعد قاعدة ما لم يذوبا في الماء) .
2 - لم يستطع تفسير قاعدية بعض المواد التي لا تحتوي على OH مثل NH3.
3 - لم يستطع تفسير حمضية بعض المواد (أملاح) مثل NH4Cl أو قاعدية بعضها
مثل Na3PO4 و KCN.

[/b][/size][/color]
مفهوم برونستد ـ لوري

[COLOR=“Blue”][SIZE=“4”][B]ملحوظة :
1 - أن CH3COOH و-CH3COO يشكلان زوجاً من الحمض والقاعدة
وأنهما يختلفان عن بعضهما ببروتون واحد. ويطلق عليهما زوج مرافق من
الحمض والقاعدة.
2 - أن H2O و H3O+ يشكلان زوجاً من القاعدة والحمض وأنهما يختلفان
عن بعضهما ببروتون واحد. ويطلق عليهما زوج مرافق من القاعدة والحمض.

استنتاج :

1 - أي تفاعل يشتمل على انتقال بروتون من حمض إلى قاعدة يتألف من زوجين
مرافقين من حمض وقاعدة.
2 - يتم تحديد القاعدة المرافقة للحمض برفع H+ من صيغة الحمض.
3 - يتم تحديد الحمض المرافق للقاعدة بإضافة H+ إلى صيغة القاعدة.
والمخطط التالي يوضح ما سبق :

وفقاً لمفهوم برونستد – لوري تقاس قوة الحمض بقدرته على إعطاء
(منح) بروتون، فالحمض الذي يعطي بروتوناً بسهولة يعتبر حمضاً قوياً،
والعكس صحيح. وتقاس قوة القاعدة بقدرتها على استقبال بروتون. فالقاعدة
القوية هي التي تستقبل أو تجذب البروتون بسهولة. والجـدول التـالي
يوضّح مجموعة أزواج مترافقة من حموض وقواعدها المرافقة لها مرتبة
تبعاً لقوتها.

ملحوظة :
إن الحمض القوي تكون قاعدته المرافقة ضعيفة. والعكس صحيح .
إن القاعدة القوية يكون حمضها المرافق ضعيف. والعكس صحيح.

[/b][/size][/color]

مفهوم لويس

[COLOR=“Blue”][SIZE=“4”][B]يعتبر مفهوم برونستد ـ لوري لكل من الحمض والقاعدة أعم من تعريف أرهينيوس لأنه نجح في تفسير الكثير من التفاعلات، إلاّ أنه لم يستطع تفسير السلوك الحمضي أو القاعدي في بعض التفاعلات، كتفاعل الحمض (BF3) مع القاعدة (NH3) والذي يتم بدون انتقال بروتونات. لذلك جاء مفهوم لويس
ليكون أكثر شمولاً للتفاعلات, وذلك اعتماداً على التركيب الإلكتروني للمركب.

تعريف الحمض : هي كل مادة تستطيع أن تتقبل زوجاً (أو أكثر)
من الإلكترونات.

تعريف القاعدة : هي كل مادة تستطيع أن تعطي زوجاً (أو أكثر)
من الإلكترونات.

استنتاج : وفقاً لمفهوم لويس فإن تفاعل حمض ـ قاعدة يشتمل على منح زوج
من الإلكترونات من مادة لأخرى.
والآن دقق النظر في التفاعلات التالية والتي تمثّل تفاعلات بين قواعد
وحموض برونستد ـ لوري.

1 - حموض برونستد ـ لوري هي أيضاً حموض لويس.

2- قواعد برونستد ـ لوري هي أيضاً قواعد لويس.

ولتوضيح ذلك نقول في تفاعل الأمونيا والماء أنه:

  • وفقاً لمفهوم برونستد ـ لوري: فإن الحمض (H2O) منح بروتوناً استقبلته القاعدة (NH3).

[/b][/size][/color]

أهمّية مفهوم لويس

[COLOR=“Blue”][SIZE=“4”][B]1 - تفسير تفاعلات لا تشمل انتقال بروتونات.
مثال:BF3 + NH3 <ـــــ H3N _ BF3

لنفسّرهذا التفاعل وفق مفهوم لويس

ندرس الجزيء BF3 : فهو مثلث مسطح، وتهجين الذرة المركزية SP2 . كما
أن عدد الإلكترونات في مستوى التكافؤ للذرة المركزية (B) يحتوي (6)
إلكترونات(لم يحقق قاعدة الثمانية) لذلك فبإمكان البورون أن يستقبل زوج
من الإلكترونات في فلك أ غير المهجّن والمتعامد مع سطح الجزيء.
لذلك فهو حمض لويس.

أما الجزيء NH3 : فهو هرمي ثلاثي، ويمتلك زوج من الإلكترونات غير
المرتبطة الموجودة في الفلك المهجّن SP3 وعليه فإن الذرة المركزية قادرة على
منح زوج من الإلكترونات.لذلك فهو قاعدة لويس.

2 - تُعد الأيونات الموجبة للفلزات (وخاصة الانتقالية) حموض لويس
(أمثلة : Ag+ ، Cd2+ ، CO3+ )

3 - تُعد الأيونات السالبة مثل –Cl ، -Br (-X هاليد) قواعد لويس.

4 - تُعد الجزئيات H2O , NH3 من حموض وقواعد لويس.[/b][/size][/color]

التاكسد والاختزال
عمليتان متلازمتان يجب ان تتساوى فيها عدد الالكترونات التي تخسرها الماده المختزله بعدد الالكترونات التي تربحها الماده المؤكسده كما يجب ان تكون معادلة التفاعل موازنه من حيث عدد الالكترونات وعدد الذرات وتتم الموازنه حسب التاكسد والاختزال

تعريفات
تفاعل تاكسد :
التفاعل الذي يحدث فيه خساره الكترونات ونلاحظ ارنفاع درجة تاكسد الماده .
تفاعل اختزال :
التفاعل الذي يحدث فيه ربح الكنرونات ونلاحظ انخفاض في درجة تاكسد الماده .
ماده مؤكسده :
هي الماده التي تربح الكترونات ( تشارك في تفاعل اختزال )
[COLOR=“Magenta”][LIST]
ماده مختزله :

الماده التي تخسر الكترونات (تشارك في تفاعل تاكسد )
الأكســــدة : ـ هي عملية يحدث فيها زيادة في رقم التأكسد ( فقد الكترونات ) .
الاختزال : ـ هو عملية يحدث فيها نقصان في رقم التأكسد ( كسب الكترونات ) .
العامل المؤكســــد : ـ هو مادة تحتوي على عنصر يقل فيه رقم التأكسد .
العامل المختزل : ـ هو مادة تحتوي على عنصر يزيد فيه رقم التأكسد .

تطبيقات عملية على تفاعلات الأكسدة والاختزال :ـ
1- استخلاص الفلزات من خاماتها .
2- قصر الألوان: قصر الألوان تعني إزالة الألوان أو التبييض، فمثلاً: تحتوي الدهانات الزيتية على مركبات الرصاص أي تحتوي على أيون الرصاص الثنائي الذي يتفاعل مع غاز كبريتيد الهيدروجين الموجود في الهواء الجوي وبمرور الوقت يتكون كبريتيد الرصاص الأسود مما يعمل على اسوداد اللوحات الزيتية، فيستخدم فوق أكسيد الهيدروجين كعامل مؤكسد لإزالة قتامة اللوحات الزيتية أى يعمل على إزالة ألوان الشعر والحرير حيث يؤكسد اللون فيحوله إلى مركب عديم اللون، وكذلك يستخدم غاز ثاني أكسيد الكبريت المذاب في الماء كعامل مختزل في إزالة ألوان لب الخشب المستخدم في صناعة الورق الأبيض، لكن من الملاحظ أنه بمرور الوقت يتاكسد الورق بواسطة أكسجين الهواء الجوي فيعود إليه الاصفرار مرة أخرى وهذا ما نلاحظه في الأوراق القديمة

أنواع الروابط الكيميائية
أحياناً نجد أنه من الصعوبة تمثيل الروابط الكيميائية وإيصال فكرتها للأشخاص …
ولكن من الممكن جعل هذه الروابط كأنها تُرى للأشخاص من خلال أشياء حسية ، وهذا ما يسمى بالقياس التمثيلي …
ودعونا نستخدم الانجذاب الطبيعي بين الكلاب و العظام ، وكتمثيل للإنجذاب بين الشحنات الموجبة و السالبة …
تحارب الذرات من أجل الإلكترونات المتاحة لها، بنفس الطريقة التي تحارب بها كلبان أو أكثر لأجل العظام … ولذلك تُمثل العظام بالإلكترونات …

أنواع الروابط الكيميائية :

1- الرابطة الأيونية ( الكلب الكبير الطماع ) :

[COLOR=“Blue”][SIZE=“4”][B]هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين إحدهما تفقد إلكترون أو أكثر متحولة إلى أيون موجب الشحنة ، في حين تكتسب الذرة الآخرى هذا الإلكترون متحولة إلى أيون سالب الشحنة …

ويمكن أن تُمثل الرابطة الأيونية بكلب كبيررررررررر وطماااااااع جدااااً يسرق العظمة من الكلب الآخر ، وبما إننا مثلنا العظمة بالإلكترون ، فبالتالي عندما يكتسب الكلب العظمة يصبح سالب الشحنة ، والكلب الصغير يفقد الإلكترون يصبح موجب الشحنة … ومن ثم يتجاذبان بقوة كلاً منهما إلى الآخر …

[/b][/size][/color]

الرابطة التساهمية :

[COLOR=“Blue”][SIZE=“4”][B]هي الرابطة التي تتم نتيجة اشتراك الذرتين المرتبطتين بزوج أو أكثر من الإلكترونات … بحيث تساهم كل ذرة بنصف عدد هذه الإلكترونات الرابطة …
أ - الرابطة التساهمية الغير قطبية : ( كلبين متساويين في القوة … )

يمكن أن تُمثل بكلبين أو أكثر بتساوي إنجذابهما للعظمة ، وبما أن الكلاب ( الذرات ) متماثلة ، لذلك تتشارك بزوج من العظام المتوفر لديها …
وبما أن كل كلب ليس لديه سوى عظمة واحدة فقط ، فبالتالي تتوزع الشحنات عليهم بالتساوي …

[/b][/size][/color]

ب - الرابطة التساهمية القطبية : ( متفاوتة الارتباط ولكن لديها الرغبة في المشاركة )

[COLOR=“Blue”][SIZE=“4”]يمكن أن تُمثل من خلال كلبين لديهم رغبات مختلفة حول العظمة …والكلب الكبير
أقوى لذلك يتملك أكبر جزء من العظام ، لذلك تكون هناك مشاركة بينهما ولكن غير متساوية

[/size][/color]

3 - الرابطة الفلزية : ( الكلاب الرقيقة وحولها كمية وافرة من العظام )

[COLOR=“Blue”][SIZE=“4”][B]هي الرابطة تنتج من السحابة الإلكترونية المتكونة من تجمع إلكترونات التكافؤ الحرة في الفلزات والتي تقلل من قوى التنافر بين أيونات الفلز الموجبة في الشبكة البلورية …
يمكن أن يتم تخيلها وكأنها غرفة مليئة بالكلاب الصغيرة جداً والرقيقة ، وحولها كمية كبيرة من العظام ولا تمتلك أي واحدة منها …
وهذا يسمح للإلكترونات بالتجمع حول المادة وأيضاً تكون مقيدة حولها … …

[/b][/size][/color]

  • الرابطة التساهمية التناسقية :

هي الرابطة التي تتكون بين ذرتين إحدهما مانحة لزوج من الإلكترونات والآخرى مستقبلة لهذا الزوج من الإلكترونات … ( وللأسف لم تُمثل بواسطة الكلاب )

وهذه وجهة نظرهم في إيصال فكرة الروابط الكيميائية إلى ذهن الطلاب …
ولكن بصراحة بالنسبة لي أُمثل الرابطة الأيونية من خلال عملية منح وأخذ بين الأشخاص مما يؤدي إلى المحبة والألفة بينهم .
وبالنسبة للرابطة التساهمية …فهي أيضاً عملية مشاركة وتعاون بين الطالبات في عمل ما، مثل لوحة فنية …الخ …
وبإمكاننا الإستفادة من هذه الموضوع ، وذلك بإستبدال الكلاب بأخوة …
يعني تكون الرابطة الأيونية بين أخويين ( أحدهما كبير ومسيطر على الآخر الصغير )
والرابطة التساهمية الغير قطبية بين التؤام ( حيث تكون قوتهما لنفترض أنها تقريباً متساوية )
والرابطة التساهمية القطبية بين أخويين ( الفرق في السن بسيط بينهما )

تعاريف هامه للكيمياء :-
الكيمياء:-
هو علم يبحث في كل ما يتعلق في الماده
العنصر :-
هو ماده بسيطه لا يمكن تحليله او تجزئته الى مواد اصغر
الذره :-
هي اصغر جزيء في العنصر لا يمكن تجزئتها
المركب :-
ناتج مع اتحاد عنصرين مع بعضهما البعض وعندها يصبح مركب يختلف عن مميزات العناصر
جزيء :-
هو مكون من ذرتان او اكثر ممكن ان تكون الذرات مختلفه

تعريف المضافات الغذائية

تعرف بأنها مواد ثانوية تضاف إلى الأغذية لإعطائها صفة خاصة أو تأثيراً معيناً؛ مثل مضادات الأكسدة أو مواد الحفظ من الميكروبات أو مواد النكهة أو الألوان التي تضاف لإعطاء بعض الأغذية لوناً خاصاً، وغيرها. ومن أشهر المضافات الغذائية السكر والملح.
والهدف من هذه المضافات للأغذية يختلف حسب نوع المضاف والحاجة إليه. فعلى سبيل المثال من مضافات الأغذية:

المواد الحافظة:
تعرف بأنها مواد كيميائية تساعد على إعاقة أو منع أو حجب أي تغيرات غير مرغوبة في الأغذية، أي تمنع أو تحجب التغيرات التي قد تحدث في الأغذية نتيجة الميكروبات أو قد يكون السبب كيميائياً. ومن أهم المواد الحافظة ضد الميكروبات المضادات الحيوية والملح وبعض الأحماض.

مواد النكهة:
هذه المضافات في غالبها كيميائية تضاف للعصائر أو المواد الغذائية المصنعة لإعطائها نكهة خاصة بها؛ مثل نكهة الليمون أو البرتقال أو المانجو. وهناك بعض الأحماض التي تضاف إلى الأغذية لإعطائها النكهة، ومن مواد النكهة أيضاً ما هو طبيعي مثل البهارات المختلفة والزيوت الطيارة لبعض الفواكه.

الألــــوان:
المواد التي تضاف إلى الأغذية لإعطائها لوناً إما أن تكون كيميائية وإما أن تكون طبيعية، تسمى في هذه الحالة بالأصباغ، وذلك مثل صبغة الهرد أو الزعفران.

مواد التخمير:
وهذه مثل الخميرة أو البيكنج باودر، ومعلوم أن الخميرة غير كيميائية (طبيعية) في حين أن البيكنج باودر عبارة عن أحماض وقواعد كيميائية.

القـــواعـــد:
مثل هيدروكسيد الصوديوم الذي يضاف إلى الزيتون حتى يسودَّ لونه، أو يضاف إلى الشوكولاتة حتى يعطي اللون البني.

مواد الحمل:
وتضاف هذه المواد للأغذية المصنعة بهدف حمل بعض العناصر مثل الكالسيوم، ومن أشهر هذه المضافات مركب كيميائي يسمى (EDTA).

المُحلّيات:
والُمحلّيات أيضاً تعتبر من المواد المضافة،حيث تضاف لإعطاء الطعم الحلو للمواد الغذائية ومن أشهرها السكر وسكر فركتوز الذرة.

ما هي التقنية الحيوية Biotechnology ؟

هي استخدام الكائنات الحية أو المواد الناتجة منها لعمل أو تحسين النواتج أو تحسين النبات أو الحيوان أو الكائنات الدقيقة بغرض استخدامها في الزراعة والصناعة وللأغراض الطبية وحماية البيئة.