المصطلحات الكيميائية


(sara sara) #61

الرصاص Pb) Lead)

معدن لين مرن لونه أبيض مزرق قابل للتشكل والطرق، موصل ردئ للحرارة ومقاوم للتآكل، رقمه الذري 82 ووزنه الذري 207 ووزنه النوعي 11.35. تحتوي خامات الرصاص عادة على عناصر الكبريت والزنك والنحاس ومن أهمها وجودا في الطبيعة خام جالينا Galena الذي يتركب من كبريتيد الرصاص (Pb S) والذي يستخدم في طلاء المرايا، كما يستخدم كصبغة زرقاء.

يوجد الرصاص في صور أخرى مختلفة منها أكاسيد الرصاص وتشمل أول أكسيد الرصاص (PbO) وهو أكثرها إستخداما في صناعات الرصاص غير العضوية كما يستخدم في تصنيع لوح البطاريات وفي صناعات الرصاص غير العضوية كما يستخدم في تصنيع لوح البطاريات وفي صناعة السيراميك والزجاج. ومن الأكاسيد الأخرى أكسيد الرصاص الأحمر (Pb3O4) وهي صبغة حمراء لامعة وتستخدم في دهانات المنازل واسطح المعادن لمنع تآكلها وفي التشحيم وفي صناعة الزجاج والكريستال. من أملاح الرصاص كبريتات الرصاص (PbSO4) والتي تدخل في صناعة الصبغات الزرقاء والبيضاء وسليكات الرصاص (PbSiO3) وتستخدم في الدهانات وفي صناعة الزجاج والسيراميك والمطاط، وكرومات الرصاص (PbCrO4) الذي يستخدم في الأحبار والصبغات والصناعات الجلدية.

يعتبر الرصاص أول المعادن التي صهرها الإنسان فالمواسير الرصاصية التي صنعها الرومان لازالت تستخدم حتى وقتنا الحالي، يرجع إستخدام أكسيد الرصاص في صقل الفخار إلى العصر البرونزي منذ حوالي 5500 سنة.

مما سبق يتضح لنا الإستخدام الواسع للرصاص ومركباته والتي تنتج عنها تلوثات كبيرة للبيئة، وحاليا فإن المصدر الأول لتلوث مياه الشرب بالرصاص يرجع إلى تآكل الوصلات الرصاصية بشبكة المياه، لهذا فينصح عند فتح صنابير المياه عدم إستخدام الماء المتدفق أولا للشرب او لتحضير الطعام حيث ان ما يتدفق أولا من مياه الصنبور يحتوي على تركيز مرتفع من الرصاص.

ومن مصادر التلوث بالرصاص، تلك الناتجة عن عمليات التعدين والحفر في المناجم وعمليات صهر الرصاص وتصنيعه لعمل مواسير المياه والصرف الصحي والوصلات المختلفة، وفي عمليات اللحام وخاصة عند حفظ الأغذية في صفائح او بالتعليب. كذلك فإن الرصاص يدخل في صناعة كثير من الأدوات الصحية وفي كثير من أصباغ الشعر ومساحيق التجميل وأحبار الطبعة واقلام الرصاص وبعض المبيدات، وأخطرها دهانات لعب الأطفال. وقد كانت معظم دهانات المنازل حتى عام 1960 تحتوي على عنصر الرصاص وبعد ان عرفت خطورته على صحة الإنسان بدأ من ذلك الوقت إستبدالها بصبغات أخرى وقد منعت بعض الدول استخدام الرصاص في دهانات المنازل.

كثير من الأجهزة المنزلية يدخل الرصاص في تركيبها حيث يدخل في تصنيع كثير من الأجهزة الإلكترونية من تليفزيونات وراديوهات ومسجلات وأجهزة فيديو حيث يكثر وجودها في لوحات الدوائر وفي الزجاج الرصاصي لشاشات التليفزيون وجميع هذه الأشياء عندما تستهلك فإنها تلقى في مقالب القمامة وتكون أحد مصادر التلوث بالرصاص.

من ملوثات الجو الرئيسية في المدن رابع ميثيل الرصاص ورابع إيثايل الرصاص اللذان يضافان إلى وقود السيارات منذ حوالي 70 سنة لتحسين كفاءة الوقود في إدارة المحركات.

ويمثل الرصاص الخارج من عوادم السيارات، وغالبا ما يكون في صورة بروميد الرصاص اكبر ملوث لجو المدن ذات الكثافة العالية في السيارات ويكون الرصاص الناتج من العادم معلقا ضبابيا يبقى عالقا في الجو لمدد طويلة. وقد إتجهت كثير من الدول إلى إستبدال الرصاص في البنزين بمواد أخرى أقل ضررا على البيئة وفي نفس الوقت تحسن أداء البنزين برفعها للرقم الأكتيني للبنزين.

يدخل الرصاص إلى جسم الانسان عن طريق الجهاز التنفسي مع التنفس والجهاز الهضمي مع الطعام والشراب ومن خلالهما يصل إلى الدم وعادة ما يذهب بعد ذلك إلى المخ ويترسب في العظام والأسنان. الرصاص سام لكثير من أعضاء الجسم حيث ان ارتفاع معدلاته في الجسم تتسبب بحدوث أنيميا ونقص في هيموجلوبين الدم وقد يحدث تلفا شديدا للكلى والكبد والمخ والجهاز العصبي المركزي والجهاز العصبي المحيطي ويصحب التسمم بالرصاص حدوث تقلصات في البطن مصحوبة بآلام شديدة وقد يحدث مغص كلوي وصعوبة في التخلص من حمض البوليك والإصابة بالنقرس وقد يحدث للكلى إلتهاب مزمن قد ينتج عن ه فشل كلوي يزداد وضوحا عند الإصابة بالنقرس. وبالنسبة للكبد فإن الرصاص قد يتسبب في حدوث إلتهاب كبدي قد يتطور إلى تليف كبدي ودوالي في المريء ثم إرتفاع في حموضة المعدة والإثنى عشر، وقد تنتهي بغيبوبة كبدية. وبالنسبة للجهاز العصبي فيظهر شعور بالإرهاق والخمول وتوتر زائد وإلتهاب في الأعصاب وبالنسبة للرئتين فإن الرصاص يحدث تهيجا في أغشية الشعب الهوائية فتحدث حالات ربو ونزلات شعبية، وأحيانا يحدث تليف بالنسبة للقلب.

ونظرا لدخول الرصاص في أحبار طباعة الصحف فإنه ينصح بعد إستخدام ورق الصحف في تغليف المواد الغذائية أو في إمتصاص الزيت الزائد بعد قلي الخضراوات كما في حالتي البطاطس والباذنجان كما ينصح بغسل الأيدي جيدا بعد قراءة الصحف.

يختلف الأشخاص في مدى تأثرهم بالتلوث بالرصاص، فأكثرهم تأثرا به هم صغار الأطفال والحوامل لقابليتهم المرتفعة لإمتصاص عنصر الرصاص، فيظهر على صغار الأطفال نقص في معدلات الذكاء (IQ) مع صعوبة في التركيز قد تصل بهم إلى حالة تخلف عقلي ويرجع ذلك إلى ترسيب الرصاص في المخ وما يحدثه من إعاقة لنمو خلايا المخ وباقي الجهاز العصبي كذلك فإن النمو العام للطفل يتأثر بذلك وقد وجد ان ارتفاع معدلات الرصاص عند الحوامل أدت إلى نقص أوزان أجنتهن، وقد ينتج عن ذلك التلوث ولادة أطفال متخلفين عقليا او مشوهين. يرى البعض ان من أسباب إنهيار الدولة الرومانية تلوث البيئة بالرصاص، فقد كانت أواني الطبخ والأكل تصنع عادة من الرصاص او تطلى به.

لكل ما سبق يتضح لنا خطورة التلوث بالرصاص وأهمية تنقية الماء والهواء والغذاء من مصادر التلوث به، ويمكن ذلك بإستبدال شبكات المياه الرصاصية وكذلك الوصلات الرصاصية ببدائل آمنة وعدم إستخدام الرصاص في لحام صفائح ومعلبات الطعام وإستبدال الدهانات الرصاصية بأخرى مأمونة ومنع إضافة الرصاص لوقود السيارات.

الحد الأقصى المسموح به من الرصاص في مياه الشرب 0.05 مللي جرام/ لتر.


(زهير عميري) #62

صودا كاوية Caustic soda

الصودا الكاوية او هيدروكسيد الصوديوم (بالإنجليزية: Sodium hydroxide) هو مركب قاعدي قوي له الصيغة الكيميائية (NaOH). من المركبات الشائعة للصوديوم مركب كربونات الصوديوم (Na2 CO3) والمعروف بملح الصودا، وصودا الغسيل، وكربونات الصوديوم التجارية. ويكون هذا المركب على شكل بلورات أو مسحوق أبيض. وهو ذو خاصية قلوية قوية، ولذلك فهو يبطل مفعول الأحماض بأن يعادلها. وتستخدم كربونات الصوديوم في صناعة الزجاج والصابون والورق، كما تستخدم أيضًا كمطهر ومنظف، وفي إزالة عسر الماء (تخفيف الماء).

وهناك مركب بيكربونات الصوديوم (NaH CO3) وهو نوع شائع من الصودا، يستخدم في الطعام وصناعة الأدوية، ويعرف بصودا الخبز (بيكربونات الصودا). ويحتوي مسحوق الخبز البكنج بودر على بيكربونات الصوديوم التي تعمل كخميرة، حيث إنها تتسبب في انتفاخ الخبز والمُعَجنات أثناء الخبز. ويحتوي مسحوق سيدلز أيضًا على بيكربونات الصوديوم. ويستخدم الناس مسحوق سيدلز لتخفيف أحماض المعدة.

ويستخدم بكثرة في الصناعات الكيميائية وحرير الرايون والورق والصابون. ويستخدم هذا المركب أيضًا في عملية إنتاج الألومنيوم وتكرير البترول.
التحضير

قديما كان بحضر من معالجة رماد الصودا الناتج من طريقة لابلانك بهيدروكسيد الكالسيوم
Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3

وذلك اعنمادا على أن كربونات الكالسيوم غير منحلة في محلول الصودا الكاوية. إلا أن هذه الطريقة لم تعد تستخدم منذ عام 1962. الطريقة المعتمدة حاليا للإنتاج تتم من خلال التحليل الكهربائي لمحلول مركز من كلوريد الصوديوم قي الماء حيث يتشكل غاز الكلور على الأنود (المصعد) في حين يتشكل كل من غاز الهيدروجين و هيدروكسيد الصوديوم على الكاثود (المهبط). المعادلة الإجمالية للتفاعل:
NaCl(aq) + H2O (l) → 1/2 H2 (g) + 1/2 Cl2 (g) + NaOH(aq) … ΔH=224KJ

يجب الفصل بين الكلور وهيدروكسيد الصوديوم الناتجين من عملية التحليل الكهربائي للحصول على كل منهما، ويتم ذلك باستخدام إحدى أنواع خلايا التحليل التالية

* خلية الزئبق 

وهي أقدم الخلايا المستخدمة ويكون الأنود فيها إما من الغرافيت أو من التيتانيوم، في حين يكون الكاثود عبارة عن حوض من الزئبق. يعطي التحليل الكهربائي ملغمة زئبق-صوديوم التي لا تتفكك بوجود المحلول الملحي المركز، في حين يتم تفكيكها بحوض مائي آخر منفصل حسب المعادلة
2Na.Hg + 2H2O → 2NaOH + H2 + Hg

إلا أنه ما يؤخذ على هذه الطريقة استعمالها للزئبق السام، مما أدى إلى تراجعها مقارنة مع غيرها.

* الخلية الحجابية 

يستخدم في هذا النوع من الخلايا حجاب (diaphragm) من الأسبستوس يفصل بين الأنود والكاثود، مما يسمح بالهجرة الكهربائية للشوارد (الأيونات) لكنه يقلل من انتشار النواتج. يكون الأنود من الگرافيت أما الكاثود من حديد الصب. يجب أن تتم عملية استبدال مستمر للحجب بشكل منتظم.

* الخلية الغشائية 

خلية غشائية بسيطة، تستخدم في التحليل الكهربائي للماء المالح.

ويستخدم فيها غشاء نصف نفوذ يفصل بين الأنود والكاثود. يتم التحكم بالهجرة المعاكسة للأيونات من خلال معدل تدفق السائل خلال الغشاء، والذي يتم من خلال تحكم دقيق لمستوى السائل في الحجرات. الأغشية المستخدمة عبارة عن بوليمرات مثل النافيون.
التفاعلات

إذا أرسلنا غاز الكلور في دورق يحوي محلول الصود الكاوي لمدة كافية حصلنا على مزيج من ملحين هما كلوريد الصوديوم و تحت كلوريت الصوديوم NaOCl وفق المعادلتين :

HCl + NaOH = NaCl +H2O 
HOCL +NaOH = NaOCl +H2O 


(sara sara) #63

اذكر بالمصطلحات السابقه كي لا يحدث تكرار وبارك الله في كل من شارك في هذا الموضوع

إلكترون
نواة الذرةNuclear
تفاعل كيميائي chemical reaction
يوريا Urea

الاسترات esters
الذرة

  • التــــــقطير
    الرابطة الأيونيه
    هاليد الفضة
    التــــــــــــــأيـــــــن
    نترات الصوديوم
    المركب …
    البروتون
    النيوترون Neutron‏
    النيكل
    الليثيوم

ثاني أكسيد الكربون أو الغاز الفحمي

الثاليوم
اللزوجة
الجزيئ
الأمنيوم
نايلون nylon
الاكسجين oxygèn
سحاحة Buret
أسيتون
تصبن saponification
نشادر (أمونبا) Ammonia

الرصاص Pb) Lead)
صودا كاوية Caustic soda


(sara sara) #64

مممم احترت ما هو الحرف التالي


(sara sara) #65

التيتانيوم

[COLOR=#333333][FONT=Arial]عنصر فلزي رمزه Ti ، عدده الذري 22 له مقاومة ممتازة للتآكل. من استخداماته الرئيسية إنتاج السبائك التي تدخل في صناعة المعدات الكيميائية ، والأجزاء الإنشائية للطائرات، وأدوات الجراحة والسبائك المعدنية الخزفية .

[/font][/color]


(زهير عميري) #66

اذا وفقا للقوانين الحرف التالي هو النون


(زهير عميري) #67

النفط petrol

سائل زيتي القوام ذو لون بني داكن ، ويتألف من خليط من الهيدروكربونات ، ويختلف تركيبها تبعاً لمكان استخراجها ، كما يحتوي النفط الى جانب الهيدروكربونات على مركبات كبريتية وأكسجينية ونيتروجينية .

يرجح الكثيرون النشأة العضوية للنفط ، إذ يعتقد أن النفط تكون من تحلل بقايا الكائنات الحية بفعل الضغط والحرارة داخل باطن الأرض .

يعد النفط المصدر الرئيس للحصول على مختلف أنواع الوقود ، ويتم فصل مكونات النفط عن بعضها بواسطة أبراج تكرير تعتمد فيها الية الفصل على الاختلاف في درجات الغليان .


(زهير عميري) #68

طاقة تأين :

طاقة التأين لذرة (Ionization Energy IE) هى الطاقة اللازمة لنزع إلكترون منها . وبتعميم أكثر ، تكون طاقة التأينن هى طاقة نزع الإلكترون ن بعد نزع الإلكترونات ن-1 . وطاقة التأين ذات اهمية كبيرة في الكيمياء الفيزيائية نظرا لأنها مقياس لمقدار إذعان الذرة لفقد الإلكترونات ، أو بمعنى اخر القوة التى يتم إمساك الإلكترون بها
الميل الإلكتروني :

الميل الإلكتروني هو مقدار الطاقة المنطلقة عندماتكتسب الذرة المفردة الغازية الكتروناً
ويقل الميل الإلكتروني للذرات بزيادة حجم الذرة وذلك للإبتعاد الكترونات التكافؤ من النواة ونقص قوة جذب النواة للإلكترونات مما يصعب من اكتسابها للإلكترونات
وبذلك تتميز الفلزات ذات لأحجام الكبيرة بصغر ميلها الإلكتروني
إلكترون تكافؤ :

فى الكيمياء إلكترونات التكافؤ هى الإلكترونات الموجودة في أغلفة التكافؤ (أخر مستويات الإلكترونية) للذرة, والتى تميل لأن تشارك في التفاعلات الكيميائية عن طريق الترابط مع الذرات أو الجزيئات أو الأيونات الأخرى.
عدد إلكترونات التكافؤ في الذرة تحدد الخواص الكيميائية للعنصر, ولهذا فإن العناصر التى لها نفس عدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي يكون لها خصائص كيميائية متشابهة. والروابط هى وسيلة توصيل الذرات ببعضها لتكوين الجزيئات ومن أنواع هذه الروابط الرابطة التساهمية. كما أن الرابطة بين الأيونات تسمى الرابطة الأيونية, والتى تقوم بتوصيل كل من الأيونات الموجبة (الكاتيونات) بالأنيونات السالبة (الأنيونات), وينتج من ذلك مركب أيوني. وتصبح الذرة كاتيون بفقد إلكترون أو أكثر, وعند إكتسابها لأيون أو أكثر تصبح أنيون.
رابطة كيميائية

الرابطة الكيميائي هى ظاهرة تواجد الذرات متماسكة معا في الجزيء أو البلورة. وجميع الروابط الكيميائية ترجع لتفاعل الإلكترونات الموجودة في الذرة. وهذه الإلكترونات جزء من المدار الذري للذرة (Atomic Orbital AO), ولكن في الرابطة, يقوموا بتكوين مدار جزيئي (Molecular Orbital MO). وتفاعلات هذه الإلكترونات النووية تنتج من القوى الأساسية للكهرومغناطيسية. وتكون الذرات رابطة لو أن مداراتها أصبحت أقل في الطاقة بعد تفاعلها مع بعضها البعض.
وهناك 5 أنواع مختلفة من الترابط الكيميائي تستخدم لتصنيف أنواع التفاعلات الذرية. وهذه التصنيفات يتم تعريفها بواسطة التوزيع الإلكترونيومستويات الطاقة. وللروابط الفعلية خصائص يصعب تقريقها, ولذلك فيمكن أن تكون هناك رابطة تشتمل على نوعين من أنواع الترابط الآتية.

أنواع الترابط الكيميائي الخمسة هى:
· الرابطة الأيونية.
· الرابطة التساهمية.
· الرابطة التساهمية التناسقية.
· الرابطة الفلزية.
· الرابطة الهيدروجينية
ويقال للإلكترونات الموجودة في المدار الجزيئي لرابطة أنها “متمركز” على ذرة/ذرات معينة, أو “غير متمركزة” بين ذرتين أو أكثر. ونوع الرابطة بين ذرتين يعرف بتمركز الكثافة الإلكترونية أو عدم تمركزها بين ذرات المادة.
وعديد من المركبات ترتبط عن طريق الرابطة التساهمية. ويمكن توقع بناء هذه الجزيئات بإستخدام نظرية تكافؤ الرابطة, ونسبة الذرات المتضمنة يمكن تفهمها أبضا عن طريق بعض المفاهيم مثل رقم التأكسد. والمركبات الأخرى التى يكون بنائها أيوني, يمكن تفهم تركيبها عن طريق نظريات الفيزياء التقليدية. وعموما, فإن المركبات الأكثر تعقيدا مثل المعقدات الفلزية تحتاج كيمياء الكم لتفهمها.
وفى حالة الترابط الأيوني, تكون معظم الإلكترونات متمركزة حول ذرات معينة, ولا تنتقل الإلكترونات بين الذرات كثيرا. ويتم تعيين شحنة لكل ذرة حتى يمكن تعريف التوزيع الماردرات الجزيئية لها. وتتميز القوة بين الذرات (أو الأيونات) بكمية موحدة الخواص من الجهد الكهربي الساكن.
وبالعكس, ففى الترابط التساهمي, تكون الكثافة الإلكترونية بين الروابط غير راجعة لذرات معينة, ولكن تكون في حالة عدم تمركز في الماردرات الجزيئية بين الذرات. كما تساعد نظرية الإندماج الخطي للمدارارت الجزيئية المشهورة, على وصف بناء المدارات الجزيئية والطاقات بإستخدام المدارات الذرية للذرات الآتية منها. وبعكس الرابطة الأيونية النقية, فإن الرابطة التساهمية يمكن ان يكون له تباين خواص مباشر.
ويمكن للذرات أيضا أن تكون روابط وسيطة بين الرابطة التساهمية والأيونية. وهذا لأن هذه التعريفات مبنية على درجة عدم تمركز الإلكترونات. فيمكن للإلكترونات أن تكون غير متمركزة جزيئا بين الذرات, ولكن تقضي وقت أطول حول ذرة معين أكثر من ذرة أخرى. وهذا النوع من الترابط غالبا ما يسمي "تساهمي قطبي"
جميع هذه الروابط تكون قوى “بين” الجزيئات وتقوم بإمساك الذرات معا في الجزيء. ويوجد هناك قوى بيج جزيئية والتى تسبب تجاذب أو تنافر الجزيئات. وتتضمه هذه القوى التجاذب الأيوني, الرابطة الهيدروجينية, تجاذب ثنائي قطبي-ثناي قطبي, تجاذب ثنائي قطبي محثوث.
ويعتبر كتاب لينوس باولينج “طبيعة الرابطة الكيميائية” أفضل كتاب على الإطلاق تحدث عن موضوع الروابط الكيميائية.


(زهير عميري) #69

نظرية دالتون Dalton theory

نظرية اقترحها العالم الإنجليزي جون دالتون عام 1803 ، وتشتمل على البنود التالية :

  1. تتكون المادة من دقائق صغيرة تسمى الذرات .
  2. ذرات العنصر الواحد لها الصفات نفسها ، وتختلف في هذه الصفات عن غيرها من العناصر .
  3. لا يمكن أن تنقسم الذرات أثناء التفاعل الكيميائي

(زهير عميري) #70

نقطة الوميض
نقطة الوميض (بالإنجليزية: flash point ) لسائل سريع الاشتعال هي أدنى درجة الحرارة يمكن أن يشكل عندها مزيج مع الهواء قابل للاشتعال. وعند درجة الحرارة هذه يمكن إيقاف اشتعال البخار عند إزالة مصدر الإشعال. وعند درجة حرارة أعلى قليلا، نقطة الاشتعال (بالإنجليزية: Fire point)، تعرف بأنها درجة الحرارة التي يستمر فيها البخار بالاحتراق بعد إشعاله. لا يتعلق أي من هذه المعايير بدرجات حرارة مصدر الإشعال أو السائل المحترق، التي تكون أعلى من ذلك بكثير. تستخدم نقطة الوميض كثيرًا كسمة توصيف للوقود السائل، ولكنها تستخدم أيضًا لوصف السوائل التي لا تستخدم بغرض الوقود.

الآلية

لكل سائل سريع الاشتعال ضغط بخار، الذي هو تابع لدرجة حرارة السائل. وعند ارتفاع درجة الحرارة، يزداد ضغط البخار، فيزداد تركيز السائل سريع الاشتعال المتبخر في الهواء. إذن، تحدد درجة الحرارة تركيز السائل المتبخر في الهواء تحت شروط التوازن. تتطلب السوائل سريعة الاشتعال المختلفة تراكيز مختلفة في الهواء لتدعم الاحتراق. نقطة الوميض هي أدنى درجة الحرارة يوجد عندها تركيز كاف من الوقود المتبخر في الهواء لكي ينتشر الاحتراق بعد إشعاله بمصدر الإشعال

قياس نقطة الوميض

وهناك نوعان أساسيان لقياس نقطة الوميض: طريقة الكأس المفتوحة وطريقة الكأس المغلقة.
في أجهزة الكأس المفتوحة، تكون العينة محتواة في كأس مفتوحة (ومن هنا جاءت التسمية) التي تسخن، وعلى فترات يتم تمرير اللهب فوق السطح. إن نقطة الوميض المقاسة سوف تتفاوت في الواقع مع ارتفاع اللهب فوق سطح السائل، وعند ارتفاع كاف فإن درجة حرارة نقطة الوميض وسوف تتزامن مع درجة نقطة الاشتعال. ومن الأمثلة على هذه الطريقة: طريقة الكأس المفتوحة كليفلاند (COC) وطريقة الكأس المفتوحة بينسكي - مارتنز. والفرق الرئيسي هو أن الكأس تسخن من الأسفل في الطريقة الأولى، في حين أن الكأس تسخن من الجوانب والأسفل في الطريقة الثانية.
أجهزة اختبار الكأس المغلقة، ومثال عنها طريقة الكأس المغلقة بينسكي – مارتنز، مختومة مع غطاء يتم إدخال مصدر الإشعال من خلاله دوريًا. يفترض أن البخار فوق السائل في توازن معقول مع السائل. إن أجهزة طريقة الكأس المغلقة تعطي قيم أدنى لنقطة الوميض (عادة 5-10 كلفن) وهي تعطي تقديرًا أفضل لدرجة الحرارة التي يصل عندها ضغط البخار إلى الحد الأدنى المشتعل (LFL).
نقطة الوميض هي قياس تجريبي بدلا من المتغيرات الفيزيائية الأساسية. ستختلف القيمة المقاسة مع اختلاف المعدات وطريقة الاختبار، بما فيها معدل زيادة درجة الحرارة (في آلات الاختبارالآلية)، والوقت المتروك للعينة لكي تتوازن، حجم العينة وإذا تم تحريك العينة.
فصلت طرق تحديد نقطة الوميض لسائل ما في العديد من المعايير القياسية. فعلى سبيل المثال، فصلت طريقة الكأس المغلقة بينسكي – مارتنز في ASTM D93، IP34، ISO 2719، DIN 51758، JIS K2265 وAFNOR M07-019. وفصلت طريقة الكأس المغلقة المتوازن في ISO 1523 :2002.


(sara sara) #71

ممممممممممم ابحث عن مصطلح بحرف الضاد


(زهير عميري) #72

الضغط البخاري: Vapor Pressure
عندما يتم تسخين سائل حتي الغليان فإنه يبدأ في التبخر وتبدأ الجزيئات في ترك سطح السائل إلي الفراغ الموجود فوقه.
وفي حالة ما تتم عملية التبخير هذه في إناء مغلق فإن عدد الجزيئات في الفراغ فوق سطح السائل سوف تصل إلي أقصي حد لها عند درجة حرارة معينة ويكون الضغط علي جدران الإناء هو مجموع الضغط الجوي + الضغط الحادث بواسطة جزيئات البخار.

ويسمي الضغط الحادث بواسطة البخار بالضغط البخاري للسائل عند درجة الحرارة المعينة. كلما زاد الضغط البخاري للمادة كلما زادت خطورتها من نواحي الحريق والانفجارات.


(زهير عميري) #73

مممممممممممممممممم لم اجد مصطلحا بحرف الياء


(sara sara) #74

ممممممم سافكر


(زهير عميري) #75

ممممممممممممممممممممم ساعدونا ايها الكيميائيين اين انتم ما هذا الخمول


(sara sara) #76

اليورانيوم (Uranium)

وهذا موضوع نشره الاخ باسل وردان


(زهير عميري) #77

النشاط الإشعاعي النووي
** يعرف النشاط الإشعاعي لعنصر ما بأنه عدد الأنويـة التي تتفكك إو تتحلل فى الثانية الواحـدة لينتج من هذا التحلل انبعاث جسيمـات موجبــة أو سالبـة وإشعـاعـات كهر ومغناطيسـيـة .

  • ومن المعروف أن طاقــة الترابــط الــنـووى Nuclear Binding Energy لأنويـة العناصــر التى تتسـاوى فيـها عـدد البروتونـــات والنيوترونات كبــيرة .
  • ومعـنــى ذلـك أن قـوى التجـاذب بينـــهـا تكـــون أكــبر مـن قـــــوى الـتنافـــــــر الكهروستاتيكية الموجودة بين البروتونـات داخل النواة وتقع هــذه العناصر على خط يسمى بخط الثبـات Line of stability ويكون ميـل هذا الخـــط (N/Z = 1) للأنويــــة الخفيـفة وللأنوية الثقيلة (N/Z=1.5). مثال ذلك نواة البورون -11 ( s 115B6) ونواة الرصاص - 208( s 20882Pb126 )

  • أما الأنوية التى تقع على جانـبى هذا الخط فتكون غـير ثابتـة ولها نشـاط إشعاعى

    ** مثال ذلك نواة الليثيوم - s (113Li8)11

  • إذا زاد عدد البروتونات عن عدد النيوترونات يتحول بروتون إلى نيوترون وينبعث بوزيترون.

  • وإذا زاد عدد النيوترونات عن عدد البروتونات يتحول نيوترون إلى بروتون وينبعث إلكترون

هذا التحلل يسمى تحلل بيتا Beta decay

أما التحلل الذى يتم فيه إنبعاث جسيمات ألفا (أيونات ذرة الهيليوم) s42He فيحدث للأنوية الثقيلة

(A>150)

الأنوية ذات النشاط الإشعاعي :

نبذة تاريخية :

  • كان أول من اكتشف هذه الظاهرة العالم الفرنسي هنري بيكرل HENRI BEEQUEREL عام 1896 . عندما لاحظ تأثر ألواح فوتوغرافية بالإشعـاع المنبعث من مادة أملاح اليورانـــيوم دون أن يؤثر عليه أي مؤثــر خارجي .

  • وفى عام 1898 اكتشفت مارى كوري وهى كيميائية بولندية الأصل ، وزوجها بيير كوري PIERRE CURIE عنصري البولونيوم والرادون ، والتي نالت علـيه جائـزة نوبـل الثانيـة فى الكيمياء عام 1911. وقد كانت أول سيـدة تحصل على جائزة نوبل عام 1903 مشاركة مع العالمين بيـكرل وزوجها بيير كـوري لاكتشـافــهم النشاط الإشـعاعي.

  • العالم راذر فورد RUTHERFORD وهو الذي حصل على جائـــزة نوبــل فى الكيمياء لأعماله فى مجـال النشاط الإشعاعي عام 1908 التوصل الى اكتشاف ثلاث أنواع من الإشعاع النـووي عرفـت باسـم (ألفا alpha ) و (بيتا beta) و ( جاما Gamma
    خواص الإشعاعات النووية:

  • أثبـتت الدراسـات أن أشعـة ألفـا هى جسيمات تحمل شحنتين موجبتين وقـد وجـد إنهـا نواه ذرة الهلــيوم . أما أشــــعة بيتا فإنـها جسيمـات تحمـل شحنـة سالبـة وقد وجد أنها إلكترونـات وهــذه الجسيمات تنحرف فى المجال الكهربى والمجال المغناطيسى .


يتبع


(زهير عميري) #78

تأثير المجال المغناطيسى

  • أما أشعـة جاما فهي إشعاعات كهر ومغناطيسيــة ذات تــردد عال . و يبين الجـدول الآتي قوة التأين والنفاذية النسبية لهذه الإشعاعات النووية وتعتبر هذه الإشعاعات إشعاعات مؤينة ionizing radiation آي أن طـاقاتـها قادرة على تأيـن ذرات الوسط التي تنتقل من خلالـه ويتولد بالتالي أيونـات موجبة الشحنـة و إلكترون

تغير النشاط الإشعاعي مع الزمن :

  • النشاط الإشعاعى للعناصر المشعة تتغير مع الزمن تبعاً لدالة أسية e-0.693t/T A= A0 حيث A تمثل النشاط الاشعاعى عند الزمن T و A0 عند الزمن T=0 ويسمى T بعمر النصف half life الذى يعرف بأنه الزمـن اللازم لكى تتحلل نصف عدد الأنوية .وهناك عناصر لها عمر نصف كبير يقدر بـ 1010 × 1.39 سنة كعنصــر الثوريوم s232Th وأخرى مثل البولونيوم s212Po يبلغ عمر النصـف فيـها 10 -7 × 3 ثانيـة . ويبين الشكل تغير النشاط الإشعاعى (A) مع الزمن (T).

  • وحدة النشـاط الإشعاعي تعرف باسم Bequerel و اختصارها Bq وذلك تخليـدا لذكرى العالم الذي اكتشف النشاط الإشعاعي ويمثل تحلل واحد فى الثانية. اما وحدة الكوري فهي تكافئ Bq 1010 × 3.7 . وهناك وحدات أخرى لقياس جرعه الامتصاص الإشعاعية radiation dose داخـل المادة أو الأنسجة وتعرف الجرعة بأنها مقدار الطاقة المترسبة في أي وسط نتيجة انتـقال الإشعاعات المؤينه به .

  • وحدة الطـاقة الإشعاعية الممتصة هي (rad) ( و تكافئ 0.1 جول / كجم) .

القوى النووية :

  • يبين الشكل القوى النووية الجاذبية بين البروتونات والنيوترونات وقوى التنافر بين البروتونات وكذلك أنواع النشاط الإشعاعى النووى مثل إشعاعات جاما وجسيمات ألفا وبيتا . ومن المعروف أن القوى التى تربط الإلكترونات بالنواة هى قوى كهرومغناطيسية . أما القوى التى تربط مركبـات النـواة بعضها ببعض فهى القـوى النوويـة الجاذبة والتى تؤثر على مسافة 10-15 متر

وهى أكـبر 10 ألاف مرة من القوة الكهرومغناطيسية وهذه القوى النووية هى مفتاح الطاقة النووية . والفـارق الأساسى بين التفاعل النووى و التفاعل الكيميائي هو أن التفاعـل الكيميائي يتعامـل مع الإلكترونات فى حين أن التفاعل النووى يتعامل مع مركبات النواة .

  • مثـال ذلك محاولة دمج نويات إلى بعضـها البعض (الإندماج النووي nuclear fusion ) أو شطر النـواة (الإنشطار النووي nuclear fission ) . و حرارة الشمس تتولد من الإندماج النووى الذى تصاحبه طاقة هائلة أكبر ألف مرة من تلك الناتجـة عن الانشطار النـووى ذلك لأنه فى الحالتين يصاحب التفاعل نقص فى الكتلة يظهر على شكل طاقـة .


(زهير عميري) #79

مممممممممممممممممممممممممم حرف الياء مرة اخرى


(sara sara) #81

ممممممم عدنا اليه مجدد اه سافكر مممممممممم الشاطر يجده