المصطلحات الكيميائية


(sara sara) #82

اهاه انا شطوره وجدت مصطح بحرف الياء


(زهير عميري) #83

اليود ، يود Iodine I
اليود هو عنصر من املاح المعادن ، ويحتاجه الجسم بكميات معتدلة
ويحتوي جسم الانسان على مقدار يتراوح ما بين 10 إلى30 ملجرام من اليود (8 - 10 ملجم في الغدة الدرقية ( اي حوالي 65%) ، و 0.5 ملجم في العضلات والهيكل )، وهو يوجد بكميات صغيرة في الكبد، و المبايض و الغدة الكظرية

اليود عنصر كيميائي لا فلزي من عائلة الهالوجينات halogen group (الاستاتين والبروم والكلور والفلور) وهو أثقلها .
يظهر اليود على شكل مادة صلبة ذات لمعة سوداء مائلة الى الزرقة ورائحة مثيرة نافذة عند درجة الحرارة العادية ، أما عندما يتعرض للحرارة فإنه يتسامى sublimation ( يتحول ) من حالة الصلابة الى الحالة الغازية .


(زهير عميري) #84

ههههههههههههههههههههههههههههه سبقتك lهاه مين الشطور هلا


(زهير عميري) #85

الحرف التالي هو الدال ساترك لك المجال


(زهير عميري) #86

ديوتيريوم

الديوتيريوم هو الذرة التي تحتوي نواتها على بروتون واحد ونيوترون واحد وتسمى هذه الذرة بالهيدروجين الثقيل، وتسمى نواة الديوتريوم بالديوترون. وبذلك يعتبر الديوتريوم أحد النظائر الثلاثة الطبيعية للهيدروجين. حيث أن الشكل الشائع لذرة الهيدروجين هو ذرة مكونة من بروتون واحد فقط، وهذا هو النظير الأول للهيدروجين وأكثر تلك النظائر شهرة (يسمى أحياناً بالبروتيوم). وهناك نظير ثالث للهيدروجين يسمى التريشيوم (التريتيوم) وتكون نواة ذرة الهيدروجين في هذه الحالة مكونة من بروتون واحد ونيوترونين اثنين، والتريتيوم هو أثقل نظائر الهيدروجين الطبيعية وأكثرها ندرة.
يوجد الديوتريوم في الطبيعة في مياه المحيطات والبحار، حيث أن هناك ذرة ديوتريوم واحدة من بين كل 6500 ذرة هيدروجين في الطبيعة (أي 154 لكل مليون). وبعبارة أخرى فإن نسبة الهيدوجين الثقيل إلى مجمل الهيدروجين الموجود في الطبيعة هي 0.015% ( أو 0.030% بالنظر إلى الكتلة).


(sara sara) #87

والله كان تفكيري باليود وكنت راح اضع مشاركه ولكن كانت امامي نهاد … معلش ياشاطر


(sara sara) #88

لم تترك لي المجال


(sara sara) #89

الرادون

عنصر كيميائي له: الرمز Rn
العدد الذري 86 في الجدول الدوري ، وهو غاز خامل عديم اللون والطعم والرائحة،كما أنه من العناصر المشعة.
الرادون خامل كيميائيا و غير قابل للاشتعال و سام جدا و مسرطن بالاستنشاق .
يتكون الرادون من خلال تحلل الراديوم في قشرة الأرض .يستخدم الرادون في معالجة بعض أنواع السرطانات .
اكتشف سنة 1900 من قبل فريدريك إيرنست دورن.


(sara sara) #90

ساجن من حرف النون


(sara sara) #91

اذكر مره اخرى بالمصطلحات السابقه كي لا يحدث تكرار
إلكترون
نواة الذرةNuclear
تفاعل كيميائي chemical reaction
يوريا Urea

الاسترات esters
الذرة

  • التــــــقطير
    الرابطة الأيونيه
    هاليد الفضة
    التــــــــــــــأيـــــــن
    نترات الصوديوم
    المركب …
    البروتون
    النيوترون Neutron‏
    النيكل
    الليثيوم

ثاني أكسيد الكربون أو الغاز الفحمي

الثاليوم
اللزوجة
الجزيئ
الأمنيوم
نايلون nylon
الاكسجين oxygèn
سحاحة Buret
أسيتون
تصبن saponification
نشادر (أمونبا) Ammonia

الرصاص Pb) Lead)
صودا كاوية Caustic soda
التيتانيوم
النفط petrol
طاقة تأين :
نظرية دالتون Dalton theory
نقطة الوميض
الضغط البخاري: Vapor Pressure
اليورانيوم(Uranium)
النشاط الإشعاعي النووي
تأثير المجال المغناطيسى
اليود ، يود Iodine I
ديوتيريوم
الرادون


(زهير عميري) #92

لا لا لن اتركك تجنين اكيد سنجد مصطلح و يا ريت يشاركونا باقي الاعضاء لاني ارى ان المشاركة اصبحت تقتصر علينا


(زهير عميري) #93

النظائر

نظائر isotopes عنصر كيمياوي ما؛ هي ذرات العنصر نفسه إنما ذات كتل مختلفة قليلاً بعضها عن بعضها الآخر. تحتوي نوى هذه الذرات [ر: نواة الذرة] جميعها العددَ ذاته من البروتونات، يدعى هذا العددُ العددَ الذري Z atomic number للعنصر، لكنها تختلف بعدد النترونات N. ولذلك فلنظائر عنصر ما العدد الذري Z نفسه، إنما لها أعداد كتلية A مختلفة (العدد الكتلي A=Z+N).


(sara sara) #94

الِرينيوم

عنصر كيميائي رمزه الكيميائي Re. وهو فلز نادر وغالي الثمن، لونه أبيض فضي. ويوجد بكميات قليلة في معادن مختلفة مثل الجادولينيت والموليبدينيت. وللفلز درجة انصهار عالية مقارنة ببقية العناصر الكيميائية. وبسبب تحمله لدرجات الحرارة العالية، فهو ذو أهمية كبيرة في بعض السبائك (الفلزات المخلوطة). ويتم خلطه أحيانًا مع التنجستن والبلاتين، لصناعة الأجهزة الكهربائية المقاومة للحرارة. كما أنه يستعمل لصناعة الأسلاك الدقيقة لبعض الأجهزة، مثل جهاز المطياف الكتلي الذي يستخدم لقياس كتل الجزيئات والذرات المشحونة.

اكتشف هذا الفلز العلماء الألمان وولتر نووداك وإدا تاكي وأوتو بيرج، عام 1925م. وعدده الذري 75، ووزنه الذري 186,207. وينصهر في درجة حرارة 3,180°م، ويغلي في درجة حرارة 5,627°م


(sara sara) #95

حرف النون


(sara sara) #96

النبتونيوم

عنصر منتج اصطناعيًا، رمزه الكيميائي Np، وعدده الذري 93والعدد الذري لنظيره الأكثر استقرارًا 237،

وقد اكتشفه العالمان إروين إم. ماكميلان وب. هـ أبلسون في جامعة كاليفورنيا بالولايات المتحدة في عام 1940م. وكان يتم تحضيره في البداية بقذف نواة اليورانيوم بنيوترونات بطيئة السرعة. والنبتونيوم المنتج بهذه الطريقة يكون غير مستقر ويتحلل ليكوِّن نظيرًا يمكن استخدامه في الانشطار النووي. وقد حصل العلماء على كميات كبيرة من النبتونيوم داخل المفاعلات النووية وقاموا بدراسة خواصه الفيزيائية والكيميائية. وكثافة فلز النبتونيوم 20,25جم / سم§ عند 20°م. وينصهر عند 639°م


(sara sara) #97

النيوديميوم

عنصر كيميائي رمزه Nd. وهو فلز ينتمي إلى مجموعة الأتربة النادرة، وعدده الذري 60 ووزنه الذري 144,24. وقد اكتشفه البارون فون فلسباخ في النمسا في عام 1885م حيث فصل العنصر المسمّى ديديميوم إلى نيوديميوم وبراسوديميوم. ينصهر النيوديميوم عند 1,021°م، ويغلي عند 3,074°م، وكثافته 7,003جم/ سم§ عند 25°م. ويمكن تحضير الفلز بالتحليل الكهربائي لهاليداته أو باختزال هذه الأملاح لعناصر الأتربة القلوية في وجود الحرارة. وتستخدم صناعة السيراميك أملاح النيوديميوم لتلوين الزجاج وفي الصقل. ويوجد الفلز في الفلز الممتزج (معدن الميسك)، وهي سبيكة ذات استخدامات عديدة.


(زهير عميري) #98

المغنزيوم
المغنزيوم معدن أبيض فضي، رمزه الكيمياوي Mg يقع في الجدول الدوري بالفصيلة II A (أو 2)، أي فصيلة المعادن القلوية الترابية[ر. القلويات الترابية (العناصر ومركباتها)]. وتضم هذه الفصيلة إضافة إلى المغنزيوم البريليوم[ر] والكلسيوم والسترونسيوم والباريوم والعنصر المشع الراديوم[ر].

المغنزيوم واسـع الانتشـار في الطبيعة، حيث يُصادف في فلزات minerals كثيرة تدخل في تركيب الصخـور مثال ذلك: فلز الدولـوميت MgCO3.CaCO3 والكرناليتMgCL.2H2O والطلق (تالك) (Mg3(Si4O10)(OH)2 والمغنزيت MgCO3 والأوليفين (Mg.Fe)2SiO4 والسربنتين N2H2o.3MgO. 2SiO2. ويُصادف أيضاً في مياه البحار والبحيرات المالحة والتوضعات الملحية، فماء البحر المتوسط، على سبيل المثال يحوي1.3 كيلوغرام في المتر المكعب. والمغنزيوم يكِّون 2.5% من القشرة الأرضية فهو يأتي بالدرجة الثامنة في سعة انتشاره، والعنصر السادس بين المعادن الأكثر انتشاراً.

عدده الذري 12، وزنه الذري 24.312 ، حجم المول: 14.0سم3/ مول، بنيته الإلكترونية في الذرة الحرة: (2) (8) 2، كتلته الحجمية 1.738غ/سم3، نقطة انصهاره 650 ْس، نقطة غليانه 1110 ْس، الكهرسلبية 1.2، كمون المسرى (فلط)m2.37=M2+/M[/center]


(malak) #99

غازُ المِيثان هو من أبسط المُركّبات الكيميائيّة في مجموعة الهيدروكربونات، والهيدروكربونات هي أيُّ مُركّبٍ تتكوّنُ جُزيئاتُهُ من عُنصري الهيدروجين والكربون فقط وبنسبٍ مُختلفةٍ. والميثانُ هو غازٌ له الصّيغة الكيميائيّة (CH4)، فجُزيءُ المِيثان يتكوّنُ من ذرّة كربون، وأربعةُ ذرّاتٍ من الهيدروجين. والميثانُ غازٌ ليس له رائحةُ، ولكن عند إستخدامه تجاريّاً يُضاف له كميّاتٌ بسيطةٌ من مركّبات الكبريت ذات الرّائحة النّافِذَة؛ ليَسهُلَ تتبُّعهُ عند حدوث تَسرُّبٍ منه. والميثانُ مُكَوِّنٌ من مُكوّنات الغاز الطّبيعي، الذي يُعَدُّ أحد مصادر الطّاقة، وَلهُ دَورٌ كبيرُ في الإنحباس الحَراريِّ، حيثُ أنّ له قُدرةً كبيرةً على تسخين الجوِّ أكبرَ من ثاني أُكسيد الكربون بـ 25 مرةً. ويُمكن إستخراجُهُ من الرّواسب الجُيولوجيّة، التي تحتوي على أنواعِ الوَقودِ الهيدروكربونيّ المُختلفة، وخُصوصاً الرّواسبُ البحريّةُ. يُوجدُ مَصادرُ كثيرةُ لغاز الميثان على الأرض، فهو ينتُجُ من تَحلُّلِ مُخلّفات الموادّ العُضويّةِ. ومن مصادر الميثان أيضاً المُستنقعاتُ المائيّة التي تُشكّلُ ما نسبته 23% من مصادره، وأيضاً وقود الحفريّات، والذي يُشكّلُ 20%، وعمليّاتُ الهضم في الحيوانات، وتُشكّل ما نسبته 17%. كما قدّرَ الخبراءُ مَخزُون هيدرات الميثان في قِيعان البحار بـ 3 مليار كيلوغرام، وهي كميّةٌ كبيرةٌ جداً، وتبلُغُ أضعاف الإحتياطيّ من الطّاقة من المصادر التقليديّة مثل النّفط والفحم. أيضاً من مصادر الميثان، إحتراقُ الموادّ الحيويّة العُضويّة اللاهوائيّ. ويُمكن إنتاجُ الميثان صناعيّاً وإستخدامُهُ من خلال عددٍ من التّفاعلات، مثلَ تَفاعُل سَبَاتيه، وأيضاً عمليّةُ فيشر – تروبش. يَملِكُ غازُ الميثان رابطةً كيميائيّةً تساهميًةً قويّةً بين ذرات الكربون والهيدروجين؛ لذلك هي من الموادّ المَحدُودة الإستخدام، كموادّ أوّليّةٍ في صناعة البتروكيماويات. و يدخل غازُ الميثان في كثيرٍ من التّفاعلات، مثل تفاعُلات الإحتراق، وتفاعُلات الهَلجَنَةِ، والهَلجَنَةُ هي تَفاعُلُ الموادّ مع الهالوجينات، وينتُجُ من هذا التّفاعِلِ المِلحُ، ويتفاعَلُ الميثانُ مع الهالوجينات في ضوء الشّمس غير المباشر، ويُمكن الحصولُ على مركّباتٍ مُهمّةٍ، مثل الكلوروفورم و ثُلاثي كُلوريد الميثين. للميثان استخداماتٌ كثيرةٌ، فهو يُستخدمُ لتحضير الكلوروفورم، وهو من الموادّ المُخدّرة والمُذيبة، وأيضاً رابعُ كلوريد الكربون، الذي يُستخدم في مطافئ الحرائقِ. كما ويدخل في صناعة الكثير من الموادّ، مثل البلاستيك والكُحولات والنّايلون. ويُشكّلُ الميثانُ ما نِسبتُهُ 80% من الغاز الطّبيعيّ المستخدم كوقود. ويَنتُجُ من إحتراقه أسوَدُ الكربون، الذي يُستخدمُ في صناعة أحبار الطّابعات، كما ويُستخدمُ في صناعة العقاقير الطّبيّة، والمُبيدات الحشريّة.