المصطلحات الكيميائية


(أبو أنس المصري) #21

حرف الباء

[CENTER]البروتون

في فيزياء الجسيمات البروتون (كلمة بروتون تعني الأول بالإغريقية) وكان يظن في بادئ الأمر أنه جسيم أولي (لا يتكون من جسيمات أصغر) ولكن تبين فيما بعد خطأ هذا الزعم، والبروتون من مكونات الذرة وله شحنة كهربية موجبة مقدارها 1.6 × 10−19 كولوم، تعادل تماما الشحنة التي يحملها الإلكترون إلا أن الإلكترون شحنته سالبة، وكتلة البروتون مقدارها 1.672621637 × 10−27 كغم، أو ما يقارب 1800 ضعف كتلة الإلكترون. ونظرا لصغر كتلة البروتون بالكيلوجرام عدد صغير جدا يصعب حفظه عن ظهر قلب يستعمل الفيزيائيون وحدة MeV للتعبير عن كتلة الإلكترون وهذه تعادل 938 MeV.
تدل النتائج التجريبية أن البروتون جسيم مستقر، والحد الأدنى لفترة عمر النصف له 1035 سنة، بالرغم من أن بعض النظريات تنبأت بأن البروتون يمكن أن يتحلل.
تعتبر نواة النظير الأكثر شهرة لذرة الهيدروجين عبارة عن بروتون مفرد. ونويات العناصر الأخرى عبارة عن بروتونات ونيوترونات موجودة معاً عن طريق القوة النووية. ويكون عدد البروتونات الموجودة في النواة هي المسئولة عن الخواص الكيميائية للذرة وتعريف هذا العنصر الكيميائي.
يتم تصنيف البروتونات على أنها باريون وتتكون من 2 كوارك أعلى و 1 كوارك أسفل، ويوجدوا معا أيضاً عن طريق القوة النووية، بالتداخل مع الجلون. ومعاكس المادة للبروتون هو نقيض البروتون والذي له نفس قدر شحنة البروتون ولكن بشحنة معاكسة.
ونظرا لأن القوة الكهرومغناطيسية أكبر من قوى الجذب فإن شحنة البروتون يجب أن تكون مساوية في المقدار ومعاكسة في الشحنة للإلكترون وإلا فإن الفرق بين الشحنتين سيؤدى إلى تمدد له تأثير كبير على الكون، وأى جسم له قوة جذب (الكواكب والنجوم).
يرجع مصطلح البروتون في الكيمياء والكيمياء الحيوية إلى أيون الهيدروجين H+. وفى هذا السياق تكون المادة المعطاة للبروتون حمضية والمادة المتقبلة للبروتون قلوية (راجع نظرية تفاعل الأحماض مع القلويات.)

[/center]

(sara sara) #22

بارك الله فيك اخي …الحرف التالي النون…


(sara sara) #23

[SIZE=5][COLOR=#8b0000]النيوترون Neutron‏


[/color][/size][FONT=Arial][SIZE=4][COLOR=blue]يوجد في أنوية الذرات يحمل شحنة كهربائية متعادلة كتلته تساوي تقريباً كتلة البروتون 1.67493 × 10*-24

النيوترون جسيم أولي (دون ذري) يحمل شحنة كهربائية متعادلة، كتلته تساوي تقريباً كتلة البروتون، يوجد في أنوية الذرات، كما يمكن أن يوجد خارجها حيث يدعى بالنيوترون الحر. النيوترون الحر غير مستقر له متوسط عمر قدره حوالي 886 ثانية ( حوالي 15 دقيقة)، حيث يتحلل بعد هذه الفترة القصيرة يتحلل إلى بروتون والكترون. كون النيوترونات غير مشحونة يجعل من الصعب كشفها أو التحكم بها، الأمر الذي أدى لتأخر اكتشافها. فقد تم اكتشافها من قبل عالم الفيزياء حامل جائزة نوبل “جيمس شادويك”.
كما أن النيوتونات الحرة (الإشعاعات النيوترونية) لها قدرتها عالية على النفاذ. الطريقة الوحيدة لتغيير مسار النيوترون هي بوضع نواة في مساره، حيث يتم تصادم تام المرونة. لكن احتمال اصطدام نيوترون حر متحرك بنواة ما ضمن المادة ضعيف جداً بسبب الفرق الهائل بين حجم النيوترون أو النواة بالنسبة للذرة (أي أن الذرة تحوي فراغاً كبيراً)، مما يعطي النيوترونات قدرة كبيرة على الاختراق.
تستخدم النيوترونات في شطر أنوية العناصر الثقيلة في المفاعلات النووية الانشطارية
[/color][/size][/font]


(أبو أنس المصري) #24

حرف النون

النيكل
Ni

النيكل (بالألمانية: Nickel) i, عنصر كيميائي له الرمز Ni والعدد الذري 28 في الجدول الدوري للعناصر، وهو فلز أبيض فضي بمظهر ذهبي خفيف وهو أحد المواد المغناطيسية في درجة حرارة الغرفة. يرجع استخدام هذا العنصر لعام 3500 ق.م. ولكن تم فصله لأول مرة على يد العالم السويدي أكسل فريدريك كرونستيدت الذي أخطأ في اعتقاده انه خام معدن النحاس. أهم الخامات لهذا المعدن هو الليدرايتس الذي يتضمن الليمونيت والجارنيرايت والبنتلاندايت. أكبر مواقع إنتاج هذا المعدن تقع في منطقة سادبوري في كندا ونيو كاليدونيا في روسيا. يمتاز المعدن بمقاومته للتآكل ولذلك له استخدامات كثيرة في السبائك كطلاء للسبائك وفي تصنيع العملات المعدنية والمغناطيس والعديد من الادوات المنزلية والطبية وكعامل حفز في عملية الهدرجة وفي العديد من التطبيقات الأخرى. في بعض الأنواع من الحياة يستخدم النيكل كمركز نشط لتصنيع الأساس المعدني.يعتبر معدن النيكل العنصر الثاني والعشرين من حيث الوفرة في القشرة الأرضية كما يعد المعدن السابع بالنسبة لوفرة العناصر الانتقالية. بالرغم من وجود كثير من المعادن التي تحتوي على عنصر النيكل، الاان معادن الكبريتيد والأكاسيد تعد أهم المعادن الرئيسية اقتصادياً.

لمزيد من المعلومات وللتعرف على تفاصيل الخواص الميكانيكية والكيميائية يرجى زيارة هاذين الرابطين

الرابط الأول

الرابط الثاني


(أبو أنس المصري) #25

أنا عندي اقتراح بسيط لتعديل المسابقة بحيث يستثنى من الحروف المقاطع المكررة والتي تحوي معنى باللاتينية مما يجعل المسابقة دائماً متركزة في حرف أو حرفين، فمثلاً الهيدروجين سيؤدي إلى النون وكذلك أغلب الغازات نيتروجين وأكسجين وهالوجين …

ولكن بهذا الاقتراح سيكون الأمر هكذا،

الهيدروجين، فيتم حذف المقطع “جين” فيكون الحرف التالي بدلاً من “النون” فيصبح “الواو” وهكذا مثل النهاية “يوم” في المعادن الفانديوم، ماغنسيوم، ألومنيوم… فيتم حذف “يوم” ويؤخذ ما قبله من حرف مثل السين في حالة الماغنسيوم
وكذلك يمكن تطبيق القاعدة على ما يشابهها مثل تاء التأنيث وتاء جمع المؤنث السالم

رجاء في حالة قبول الاقتراح أن تدرج تفاصيله في الصفحة الأولى لضمان اتباع المشاركين لها إن شاء الله


(sara sara) #26

بارك الله فيك…ممكن تعدل الموضوع لان ليست لي صلاحية للتعديل :):slight_smile:


(أبو أنس المصري) #27

جزاكم الله خيراً، وتم التعديل ورجاء الإكمال، الحرف التالي اللام

الليثيوم

هو عنصر كيميائي فلزي رمزه الكيميائي Li وعدده الذري 3، وفي الجدول الدوري، يقع الليثيوم في المجموعة الأولى مع الفلزات القلوية. الليثيوم النقي هو معدني لين، لونه أبيض لامع، ولكنه يتفاعل ويتأكسد بسرعة في الهواء والماء. والليثيوم اخف العناصر الصلبة ويستخدم في البطاريات ويدخل في تركيب بعض أدوية الامراض العصبية والاكتئاب في صورة كربونات الليثيوم.

خصائصه

الليثيوم هو أخف المعادن، وكثافته هي نصف كثافة الماء تقريبا. وكغيره من الفلزات القلوية، يتفاعل الليثيوم بسهولة مع الماء، ولا يوجد في الطبيعة بشكل حر بسبب نشاطه التفاعلي، ولكنه أقل نشاطا من عنصر الصوديوم الشبيه به. عند تعريض الليثيوم مباشرة إلى لهب يعطي لونا احمر مزرق قوي، ولكن عند الاحتراق يصبح لون اللهب أبيض، وللليثيوم الكترون واحد نشط في التفاعلات.
اكتشافه

اكتشف الليثيوم على يد العالم يوهان ارفيدسون في عام 1817 أثناء تحيليه لمركب LiAlSi4O10 المستخرج من صخور وجدت قرب ستوكهولم في السويد، وفي عام 1818 لاحظ كريستيان جميلين أن أملاح الليثيوم تعطي وهجا احمر عند تعرضها للهب المباشر، ولكن كلا العالمين فشل في الحصول على الليثيوم بشكل نقي.
لم يتم فصل العنصر بشكل نقي حتى قام و.ط. براندي والسير همفري ديفي بفصل العنصر عن طريق التحيلي الكهربائي لاكسيد الليثيوم، اما الإنتاج التجاري لليثيوم فتم في 1923 على يد شركة التعدين الألمانية Metallgesellschaft AG عن طريق التحليل الكهربائي لمصهور كلوريد الليثيوم وكلوريد البوتاسيوم.
وأطلق عليه اسم الليثيوم لانه اكتششف في الصخور (باليوناية λιθος ليثيوس وتعني الحجر أو الصخر) على عكس الفلزات القلوية الأخرى التي اكتشفت في الانسجة النباتية.
تواجده

الليثيوم متوفر في الطبيعة، ولكنه غير موجود بشكل حر، فبسبب نشاطه التفاعلي العالي يوجد دائما متحدا مع عنصر أو أكثر في مركبات كيميائية. ويشكل الليثيوم نسبة ضئيلة في الكثير من الصخور البركانية، كما يوجد في المياه ذات تركيزات الأملاح العالية.
منذ نهاية الحرب العالمية الثانية، ازداد إنتاج الليثيوم بشكل كبير، ويتم فصله عن العناصر الأخرى في الصخور البركانية كما يستخرج من مياه الينابيع المعدنية. وتعتبر أملاح ليبيدوليت (بالإنجليزية: Lepidolite‏)، سبودومين (بالإنجليزية: spodumene‏)، بيتاليت (بالإنجليزية: petalite‏) وامبليجونيت (بالإنجليزية: amblygonite‏) أهم الأملاح والمعادن الحاوية على الليثيوم.
نظائره

يوجد للليثيوم نظيرين مستقرين هما Li-6 و Li-7 ويشكل الأخير نسبة 92.5% من مجموع الليثيوم الموجود في الطبيعة، وهناك ستة نظائر مشعة لليثيوم، اكثرها استقرارا النظير Li-8 بعمر نصف مقداره 838 ميلي ثانية، يليه النظير Li-9 بعمر نصف مقداره 178.3 ميلي ثانية، اما البقية فعمر النصف لها اقل من 8.5 ميلي ثانية أو غير معروف.
ووجد العلماء أن نواة نظير الليثيوم-6 يمكن ان تتحطم بسهولة بالنيوترونات، وذلك يعود إلى أن نواة الليثيوم تمتص النيوترون وتصبح غير مستقرة وتتفكك إلى نواة الهيليوم الخامل، والى ذرة الهيدرجين الثقيل (التريتيوم النادر)
تتراوح الكتل الذرية للليثيوم بين 4.027 وحده كتلة ذرية للنظير Li-4 حتى 11.0438 وحده كتلة ذرية للنظير Li-11.
تحذيرات

كغيره من الفلزات القلوية، الليثيوم شديد الاشتعال وقابل للانفجار في شكله الحر، وذلك عند تعرضه للهواء، وخاصة عند تعرضه للماء، كما يجب اخذ الحيطة والحذر لتجنب ملامسته للجلد، ويخزن الليثيوم في بيئة لا يستطيع التفاعل فيها كبعض مشتقات البترول أو مركبات هيدروكربونية أخرى. لا يلعب الليثيوم دورا حيويا طبيعي، ويعتبر ساما بدرجة قليلة، وعند استخدامه في الادوية، يجدر مراقبة ضغط الدم.
استخداماته

بسبب السعة الحرارية العالية لليثيوم (الأعلى بين المواد الصلبة) فالليثيوم يستخدم في تطبيقات النقل الحراري، كما أنه يستخدم في، الامر الذي جعله يستخدم كمنظم للتفاعلات النووية وفي الحواجز الواقية من الاشعاع.

لمزيد من المعلومات حول خصائصة الميكانيكية والكيميائية رجاء زيارة الرابط


(أبو أنس المصري) #28

بناءً على التعديلات يكون الحرف القادم هو حرف “الثاء”


(sara sara) #29

ثاني أكسيد الكربون أو الغاز الفحمي

هو مركب كيميائي وأحد مكونات الغلاف الجوي، يتكون من ذرة كربون مرتبطة بذرتي أكسجين. يرمز له بالرمز CO2. يكون على شكل غاز في الحالة الطبيعية، ولكنه يستخدم أيضا في حالته الصلبة ويعرف عادة باسم الثلج الجاف.

[SIZE=4][FONT=Arial]ثنائي أكسيد الكربون

[/font][/size]

الاسم النظامي ثنائي أكسيد الكربو نأسماء أخرىغاز الفحم معلومات عامة
خصائص
صيغة جزيئيةCO2
الكتلة المولية44.0095 غ/مول
المظهرغاز عديم اللونا لكثافة1.98 غ/ل (غاز)
نقطة الانصهار- 57 °س (تحت الضغط)
نقطة الغليان- 78 °س ،تسامي
الذوبانية في الماء1.45 غ/لالذوبانية ?

ينتج ثاني أكسيد الكربون طبيعيا كناتج احتراق المواد العضوية، وناتج من عمليات التخمر. كما ينتج كناتج ثانوي للعديد من الصناعات الكيميائية. ويشتهر هذا المركب بتسببه في ظاهرة الاحتباس الحراري والتي تؤدي إلى ارتفاع درجة حرارة الأرض

.

وهو غاز عديم اللون والرائحة يوجد في أجواء كواكب كثيرة بما فيها الأرض. ولابد لجميع النباتات الخضراء التي تنمو على الأرض من الحصول على ثاني أكسيد الكربون من الجو لتستطيع أن تحيا وتنمو. وتفرز الحيوانات والإنسان هذا الغاز عندما تحول غذاءها إلى طاقة وأنسجة حية. وتطلق الحيوانات ثاني أكسيد الكربون في الجو عندما تتنفس. ويتكون ثاني أكسيد الكربون أيضًا عند احتراق أي مادة تحتوي على الكربون مثل الفحم الحجري، والنفط، والحطب. وينتج ثاني أكسيد الكربون أيضًا عند تخمر وتعفن جثث الحيوان والنبات. انظر: التخمر. وتقل نسبة ثاني أكسيد الكربون في جو الأرض عن 1%.

يساعد ثاني أكسيد الكربون الموجود في جو الأرض في تنظيم درجة الحرارة بها. فعندما يسقط ضوء الشمس على الأرض، يتحول جزء منه إلى حرارة. ويمتص غاز ثاني أكسيد الكربون، جزءاً من هذه الحرارة ويحتفظ بها بالقرب من سطح الأرض. فإذا تسربت كل حرارة ضوء الشمس إلى الفضاء الخارجي، فإن الأرض ستصبح في حالة برودة شديدة لولا ثاني أكسيد الكربون. وقد أخذت كميات ثاني أكسيد الكربون في الجو في الازدياد منذ تسعينيات القرن التاسع عشر الميلادي، بسبب احتراق الوقود الذي يحتوي على الكربون. وقد تسبب هذا في زيادة طفيفة في متوسط درجة حرارة الأرض. انظر: يتجمد ثاني أكسيد الكربون في درجة حرارة – 78,5°م، ويسمى ثاني أكسيد الكربون المجمد الجليد الجاف، لأنه لا يتحول في حالة الضغط العادي إلى سائل عند ارتفاع درجة الحرارة، بل يتسامى، أي يتحول من حالة الصلابة إلى الحالة الغازية رأسًا.

(sara sara) #30



الثاليوم

أحد العناصر الكيميائية، ورمزه Tl. وهو فلز طري ذو لون رمادي ضارب إلى الزرقة، شبيه بالرصاص. ويتم الحصول على معظم الثاليوم من بيريت الحديد، حيث توجد آثار من هذا العنصر كإحدى الشوائب فيه. كما يوجد أيضًا في بعض المعادن مثل الكروزيت، والهكتريت واللورندايت. وقد اكتشف العالم الإنجليزي، السير وليم كروكس، الثاليوم عام 1861م.

العدد الذري للثاليوم 81، والوزن الذري له 204,383. ودرجة انصهاره 303,5°م، بينما يغلي عند الدرجة 1457°م (± 10°م). وكثافته هي 11,85جم/سم²
عند الدرجة 20°م. انظر: الكثافة
.
وفلز الثاليوم سام جدًا للإنسان. إذ إن سمَّه ذو تأثير تراكمي، أي أنه يزداد مع مرور الزمن. والتعرض الكثير لهذا العنصر قد يسبب تلفاً عصبياً، وآثارًا نفسية، ومغصًا واضطراباً عنيفاً. وقد يؤدي إلى حدوث غيبوبة تامة، ثم الوفاة، بسبب شلل جهاز التنفس.

ويُستخدم الثاليوم ومركباته استخدامات عديدة، إلا أن هذه الاستخدامات محدودة بسبب طبيعته الكيميائية السامة جدًا. والنظير المشع لهذا العنصر، وهو: Tl-201 يفيد في تشخيص بعض أمراض القلب. كما تستخدم كبريتات الثاليوم بكثرة سمّـاً للنمل والجرذان. وتتغير مركبات بروميد الثاليوم ويوديد الثاليوم وكبريتيد الثاليوم، عند تعرضها للأشعة تحت الحمراء. لذا فهي تستخدم في أجهزة قياس هذه الأشعة ورصدها.


(أبو أنس المصري) #31

حرف اللام

أنا بصراحة مش عارف مصطلح يبدأ بحرف اللام لأننا أعتقد أدرجنا موضوعاً عن الليثيوم، هل ترين أن نبدأ من جديد، أم لديك مشاركة تبدأ بحرف اللام


(sara sara) #32

:):):slight_smile:
هناك بعض المصطلحات ولكني لا اتذكرها …ولكن ساحاول


(sara sara) #33

حرف اللام ’ ل’

اللزوجة:
مقياس لمقدار قوة الاحتكاك الداخلي بين طبقات المائع مع بعضها أثناء الجريان .

[FONT=Arial][SIZE=4][COLOR=black]بسبب قوى التماسك بين جزيئات المائع و قوة التلاصق بين جزيئات المائع وجزيئات جدار
الوعاء الذي يجري بداخلة هذا المائع.
الجريان الطبقي: هو ما ينتج عن أحتكاك جزيئات المائع بجدران الاناء الذي يحتويه .
الجريان الانسيابي : هو الذي يكون خالي تماماً من الاحتكاك بين طبقات المائع
معامل اللزوجة

هو قوة تماس تؤثر على وحدة المساحة فتنتج فرق بالسرعة يساوي الوحدة بين الطبقتين للسائل المسافة العمودية بينهما الوحدة العوامل المؤثرة على معامل اللزوجة هي درجة الحرارة ونوع المادة واحدتها.


**تقل لزوجة السوائل بإرتفاع درجة حرارتها بينما تزيد لزوجة
الغازات بإرتفاع درجة الحرارة .
وذلك لأنه
عند ارتفاع حرارة السائل تزيد المسافات بين الجزيئات
فيقل الاحتكاك بينها ومن ثم تقل اللزوجة. بينما تزيد عدد
للتصادمات بين جزيئات الغاز مما يسبب زيادة في الاحتكاك ومن
ثم زيادة اللزوجة.
تطبيقات على اللزوجة:
1- السرعة القصوى المثلى للسيارة:
تتناسب طردياً قوة الاحتكاك بالهواء مع سرعة السيارة و ذلك بسبب خاصية
اللزوجة للهواء
2- قياس سرعة ترسب الدم:
يقصد به قياس السرعة النهائية لسقوط كريات الدم الحمراء خلال سائل البلازما.
اذا زاد حجم كريات الدم الحمراء تقل سرعة ترسبها.
اذا قلت حجم كريات الدم الحمراء تزيد سرعة ترسبها.
3- استخدام الزيوت في التشحيم:
تشحم وتزيت اللآلات بسبب:
نقص كمية الحرارة المتولدة اثناء الاحتكاك.
حماية اجزاء الآله من التآكـــل .
[/color][/size][/font]
وللمزيد
[FONT=Arial][SIZE=4][COLOR=black]رابط

[/color][/size][/font]

(sara sara) #34

اين تفاعلكم …:


(aamazen) #35

رائع رائع رائع رائع جدااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا


(sara sara) #36

الا تشاركنا بمصطلح…:slight_smile:


(أبو أنس المصري) #37

حرف الجيم

[CENTER]الجزيئ

هو أصغر جسيم من المادة الكيميائية النقية يحتفظ بتركيبها الكيميائي وخواصها. علم دراسة الجزيئات يسمى كيمياء جزيئية’’ أو فيزياء جزيئية ، تبعاً لمجال الرؤية المعين. تهتم الكيمياء الجزيئية بالقوانين التي تحكم التفاعلات بين الجزيئات التي ينتج عنها تكون أو تكسير للروابط الكيميائية، بينما تهتم الفيزياء الجزيئية بالقوانين التي تحكم بناء الجزيئات. وبصفة عامة، فإن الفرق بينها قد يكون غامضاً وصعب التحديد إلى حد ما. يمكن للجزيء أن يتكوّن من ذرة واحدة (كما في الغازات النبيلة) أو من أكثر من ذرة مرتبطة معاً. يتم استخدام تصور الجزيء وحيد الذرة حصريا في نظرية الحركة للغازت. في علم الجزيئات يتكون الجزيء من نظام ثابت (حالة ترابط) يستوعب ذرتين أو أكثر. والمصطلح جزيء غير ثابت يستخدم للأنواع النشطة، أي الجسيمات التي لها عمر قصير (لها رنين) في الإلكترونات والذرات، مثل الجذور “Radicals”, الجزيئات الأيونية, جزيء رايدبيرج (شاهد ذرة رايدبيرج), الحالات الانتقالية، متراكبات فان ريد فال، أو الأنظمة التي يحدث فيها تجمع للذرات في تكاثف بوس-أينيشتين. كما يستخدم المصطلح جزيء بصفة خاصة كمرادف “للرابطة التساهمية”، وهذا نتيجة للحقيقة التي تنص على أن المركبات غير التساهمية, المركبات الأيونية لا تنتج ما يمكن تعريفه بدقة على أنه “الجسيمات الدقيقة” التي يمن أن تتلائم مع التعريفات السابقة.
و رغم أن مصطلح الجزيء تم استخدامه لأول مرة في عام 1811 عن طريق أفوجادرو، كان المصطلح مادة مفتوحة للنقاش في مجتمع الكيمياء حتى ظهور نتائج أبحاث بيرن في عام 1911. كما أن النظرية الحديثة للجزيئات قد استفادت كثيرا من التقنيات المستخدمة في الكيمياء الحسابية.

وللمزيد

[/center]


(أبو أنس المصري) #38

الرحف التالي للتوضيح --> أ


(sara sara) #39

[FONT=Arial][SIZE=4]

[/size][/font]

بارك الله فيك على التفاعل …قبل ان نكمل نذكر بالمصطلحات التي تم ادراجها الى الان كي لا نكررها في المشاركات القادمة …
إلكترون
نواة الذرةNuclear

تفاعل كيميائي chemical reaction
يوريا Urea

الاسترات esters
الذرة
- التــــــقطير
الرابطة الأيونيه
هاليد الفضة
التــــــــــــــأيـــــــن
نترات الصوديوم
المركب …
البروتون
النيوترون Neutron‏
[COLOR=magenta]النيكل
الليثيوم

[/color]ثاني أكسيد الكربون أو الغاز الفحمي

الثاليوم
اللزوجة

الجزيئ


(sara sara) #40

حرف الالف

الأمنيوم
Aluminium

Al

العدد الذري : 13

الكتلة الذرية : 26.981539

درجة الإنصهار : 660.37 درجة مئوية

درجة الغليان : 2467.0درجة مئوية

الكثافه : 2.702 جم/سم3

عدد الأكسدة : +3

التوزيع الألكتروني : Ne]3s2.3p1 ][/size]

تاريخ الألمنيوم ووجودة في الطبيعة اصل التسمية ترجع الى الكلمة اليونانية alumen . وقد اكتشف الألمنيوم عام 1825م بواسطة العالم هانز كريستيم اورستيد وظل حتى نهاية القرن التاسع عشر شيئاً غريباً غالياً , يستخدم لصناعة الحلي . بالرغم من انه اكثر الفلزات وثالث العناصر شيوعاً في القشرة الأرضية بعد الأكسجين والسيليكون إذ يدخل في تكوين معظم انواع الصخور والطمي .

[CENTER]ويوجد في الطبيعة على عدة اشكال اهمها سيليكات الألمنيوم Al2 (SiO3)3 والبوكسايتAl2O3.XH2O والكريوليت Na3AlF6 .

لم يبدأ استخدام الألمنيوم على نطاق واسع الابعد مطلع القرن العشرين بعد ان تبين ان سبائكة مع فلزات اخرى لها نفس قوة الصلب بثلث الوزن تقريباً, واصبح الألمنيوم يحتل المركز الثاني في الإستخدامات بين الفلزات بعد الحديد واهم الخصائص التي اوصلتة الى هذا المركز هي خفة وزنة , فوزنه النوعي 2.75(الوزن النوعي للحديد يتراوح بين 7,3الى 7,9 والنحاس 8,95 ) .

[/center]

استخلاص الألمنيوم

كان الألمنيوم حتى عام 1866يحضر باختزال الاوكسيد بالصوديوم .

x 6Na +Al2 O3 --------> 2Al +3Na2O

[CENTER]ونظراً لارتفاع تكاليف الصوديوم وخطورة استخدامة , كان لابد من ايجاد طريقة اقل تكلفة واقل خطراً .

ففي عام 1886توصل كلاً من بول هيرولت وشارل هول “دون اتصال بينهما” الى استخلاص الألمنيوم بالتحليل الكهربي للبوكسايت Al2O3 النقي في مصهور الكريوليت Na3AlF6 عند درجة 1000درجة مئوية .
حيث يستخدم وعاء من حديد الصلب مبطن بالجرافيت قطباً سالباً ,بينما يكون القطب الموجب من قضبان كبيرة من الجرافيت تتدلى داخل مصهور Al2O3 _ Na3AlF6) ( ويتكون الألمنيوم النقي على القطب السالب ويهبط الى القعر ويسحب من مخرج خاص .

[/center]

x2Al2 O3 -----------> 4Al + 3O2

اهم تفاعلات الألمنيوم

1- يحترق الألمنيوم إذا سخن في الهواء خاصة إذا كان مسحوقاً , وقد وجد ان مخلوطاً من دقائق الألمنيوم والهواء قابل للانفجار . واحد اسباب ذلك ان تفاعلة مع الأكسجين يولد كمية كبيرة من الحرارة :

حرارة + x2Al + 3 O2 -----> 2Al2O3

2- يتفاعل مع الهالوجينات :

x 2Al + 3X2 -------> 2AlX3

3- يتفاعل مع حامض الهيدروكلوريك :

x 2Al + 6HCl ------> 2AlCl3 + 3H2

4- يتفاعل مع محلول هيدروكسيد الصوديوم المائي :

x 2Al + 6NaOH --------> x 2Na3AlO3 + 3H2

خواصة

[CENTER]يعتبر من اوفر الفلزات في القشرة الأرضية ولا يفوقة من العناصر الإ السيليكون والأكسجين .

لايوجد الألمنيوم بشكل حر وإنما على هيئة مركبات .
الالمنيوم فلز فضي اللون ,لين نوعاً ما , لكنة يكتسب صلابة بسبكة مع معادن اخرى كالمغنيسيوم, يمتاز بالمتانة والخفة .

[/center]

[CENTER]- كثافتة منخفضة .

- قابل للطرق والسحب .
- موصل جيد للحرارة والكهرباء .
- عنصر نشط .
- لايتآكل في الجو بسبب تكون طبقة واقية من اكسيدة عند تعرضة للجو .
- عنصر متردد لتفاعلة مع الاحماض والقواعد

[/center]

بعض استخداماتة

نظراً لكثافتة القليلة ومتانتة فإنة يستخدم في الأغراض التي تتطلب متانة وخفة في الوقت نفسة كصناعة الطائرات واستكمال بناء السفن,ونوافذ وابواب المساكن .

[CENTER]بسبب جودة توصيلة للكهرباء والحرارة فإنة يستخدم في عمل الأسلاك الكهربية , وادوات الطبخ .

يستخدم الألمنيوم المسحوق في تحضير الدهانات .
يستخدم كرقائق لحفظ الاطعمة .
يستخدم في صناعة علب المشروبات .
حديثاً لعب الألمنيوم دوراً هاماً في ترميم المباني التاريخية .
يستخدم في تصنيع القطع الألكترونية الخاصة بأجهزة الحاسب الالي .

[/center]