اخواني اخواتي في الله كثيرا ما اقرا مواضيع وتوجد فيها مصطلحات كيميائية لا افهمها ( ممكن لاني لم اجدها في تخصصي…)
لذا فكرت بانشاء موضوع
ومبدأها قائم على ما يلي :
العضو الأول سيطرح أي مصطلح يختاره وسيقوم بتعريفه تعريفا علميا دقيقا وإذا كان هنالك رابط لصورة خاصة بالمصطلح يرفقه مع المشاركة
وأما العضو التالي سيختار مصطلح أخر شرط أن يبدأ بالحرف الذي انتهى به المصطلح السابق له وهكذا …
وهناك تنبيه بخصوص تحديد الحرف الأخير وهو يستثنى من الكلمة المقاطع المكررة والتي تحوي معنىً باللاتينية مما يجعل المسابقة دائماً متركزة في حرف أو حرفين، فمثلاً الهيدروجين سيؤدي إلى النون وكذلك أغلب الغازات نيتروجين وأكسجين وهالوجين …
ولكن بهذه الاسثناء سيكون الأمر هكذا،
الهيدروجين، فيتم حذف المقطع “جين” فيكون الحرف التالي بدلاً من “النون” فيصبح “الواو” وهكذا مثل النهاية “يوم” في المعادن الفانديوم، ماغنسيوم، ألومنيوم… فيتم حذف “يوم” ويؤخذ ما قبله من حرف مثل السين في حالة الماغنسيوم
وكذلك يمكن تطبيق القاعدة على ما يشابهها مثل تاء التأنيث وتاء جمع المؤنث السالم
حيث سيتكون لدينا في النهاية حصيلة لا بأس به من المصطلحات المخزونة في ذاكرتنا
الوضوع مسلي شوية وفي نفس الوقت مفيد
ولكن
على أن لا يتكرر المصطلح
يعني سوف نكون متابعين جيدين ودقيقين
وإذا وجدنا إن هنالك مصطلح مكرر سيتم التذكير من أي عضو فينا مهتم بأن المصطلح مكرر وسيتم حذفه من قبل الشخص المعني بذلك مشكورا
أرجو من الجميع التفاعل البناء لتعم الفائدة بإذن الله على الجميع
فهيا بنا إلى استمطار المصطلحات )العصف الذهني)
ولنبحث ما في ذاكرتنا من مصطلحات كيميائية
وبدون التعريف
وان شاء الله وعلى بركة الله نبدأ
للأهمية: ارجوان تتذكروا بأن تختاروا مصطلح يبدأ بالحرف الاخير للمصطلح السابق
(تم إضافة تعديل بسيط بخصوص طريقة تحديد الحرف الأخير بتاريخ 22 فبراير ويجب تطبيقه على المسابقة من نفس التاريخ)
الإلكترون أو الكهرب هو جسيم دون ذري . تحيط الإلكترونات بالنواة المتكونة من بروتوناتونيترونات في شكل ترتيب إلكتروني. تم استحداث كلمة إلكترون في عام 1894 م وتم اشتقاقها من المصطلح " Electric " كهربي والذي يساوي أصله الإغريقى كلمة عنبر, والذي كان يمكن الحصول على شحنة إلكتروستاتيكية منه عند مسحه بقطعة قماش. ويرجع المقطع الأخير “ون” إلى أنه يتشارك في معظم الجسيمات تحت الذرية التي استخدمت في كلمة أيون.
وكما تم التوضيح فإن الإلكترون له شحنة كهربية سالبة. وعندما يتحرك فإنه يولد تيارا كهربيا. ونظرا لأن الإلكترونات الموجودة في الذرة تحدد الطريقة التي تتفاعل بها الذرة مع الذرات الأخرى, فإنها تساهم بشدة في الخواص الكيميائية للعناصر وبذلك تلعب دورا رئيسيا في الكيمياء
وهي الجزء المركزي وتتميز بكتلتها الكبيرة نسبيا لباقي الذرة وتمتاز بأنها تحمل شحنة موجبة .
يوجد فيها البروتونات والنيوترونات, وعدد البروتونات في نواة الذرة يطلق عليه العدد الذري .
تفاعل كيميائي chemical reaction:
تغير يطرأ على المواد المتفاعلة يشمل تكسير روابط وتكوين روابط جديدة يؤدي الى انتاج
مواد جديدة تختلف في خواصها عن المواد المتفاعلة
وتشمل التفاعلات الكيمائية أنواع منها : تفاعلات الاتحاد والاحلال والتفكك او الانحلال وغيرها
وقد تصنف التفاعلات أيضاً حسب سرعتها من تفاعلات لحظية الى تفاعلات بطيئة جداً
أرجو من الأخوة الأعضاء المشاركة في وضع تعريف بسيط لمصطلح علمي كيميائي حتى يصير لدينا ما يشبه الموسوعة المصغرة والتي قد نستفيد او يستفيد منها مستقبلاً وأرجو ألا تبخلوا علينا بالنصح والمساعدة وإثراء الموضوع بالصور وما يستلزم ذلك ولكم مني جزيل الشكر والعرفان .
حرف الياء
يوريا Urea
( الكرباميد carbamide أوالبوْلة ) …
مركب عضوي يحتوي على مجموعتي أمين ويوجد في البول
صيغته :
CO(NH2)2
الاسم النظامي Diaminomethanal (مركب عضوي)،
كاربونيل ثنائيّ الأميد (مركب غير عضوي)
أسماء أخرى كارباميد،
كاربونيل ثنائيّ الأمين،
كاربونيل ثنائيّ الأميد
اليوريا
تنتج هذه المادة لدى الكثير من الحيوانات، كمركب نهائي لعملية استقلاب المركبات الآزوتية (كالحموض الأمينية مثلا) في دورة الكرباميد التي تحدث في الكبد، وتُطرَح من الجسم عن طريق البول.
الكرباميد الصافي مادّة بلورية بيضاء رائحتها قريبة من رائحة النشادر، غير سامّة وحتى نظافيًّا غير ضارة.
هى اصغر جسم مكون لكل ما نراه فى الكون
وهى تتحد مع بعضها لتصنع العنصر او الجزئ
وهى تتكون من الكترونات تدور حول النواة والتى تحتوى على بروتونات ونيوترونات
تتركب الذرة أساسا من نواة مؤلفة من بروتونات وهي التي تكون الجزء الأكبر من المادة وهي ذات شحنة كهربية موجبة + والنيترونات وتماثلها في العدد ولكنها عنصر محايد كهربيا في تركيبة الذرة أما الجزء الفاعل في الذرة فهو الإلكترون أو الكهرب فهو مكون ذو شحنة كهربية سلبية Electron ومنه جاءت تسمية الإلكترونيات والكهرباء وللذرة أجزاء أخرى الميزترون mesotron واليزيترون positron والأنتي بروتون Anti-proton وهذه الأجزاء لا تظهر في الأحوال العادية ولكنها تظهر لمدة قصيرة عند تحطيم الذرة أو يمكن استنباطها بطرق علمية مختلفة
وحسب النظرية الإلكترونية تتكون الذرة من ثلاث أجزاء رئيسية:
الإلكترونات وهي محملة بشحنة سالبة
البروتونات وهي محملة بشحنة موجبة ويبلغ وزن البروتون 1840 مرة وزن الإلكترون
النيترون ولا يحمل أي شحنة كهربية ووزنه يساوي وزن البروتون
التقطير تقنية هدفها فصل مواد كيميائية عن بعضها البعض اعتمادا على اختلاف درجة غليانها …
ويستخدم التقطير في تكرير النفط و صناعة الدواء و صناعة البتروكيماويات و تحلية المياه وغيرها:.
وتعتمد عملية التقطير على عمليتين متتابعتين هما التبخير والتكثيف …
1: Heat source
2: Still pot
3: Still head
4: Thermometer/Boiling point temperature
5: Condenser
6: Cooling water in
7: Cooling water out
8: Distillate/receiving flask
9: Vacuum/gas inlet
10: Still receiver
11: Heat control
12: Stirrer speed control
13: Stirrer/heat plate
14: Heating (Oil/sand) bath
15: Stirrer bar/anti-bumping granules
16: Cooling bath
هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين تختلفان في المقدرة على كسب أو فقد الإلكترونات وتكون بين أيوني هاتين الذرتين الموجب والآخر السالب الشحنة فتنشأ قوة جذب كهربائي بينهما،وعادة تحدثً بين الفلزات (ذات طاقة التأين المنخفضة والتي تميل لعملية فقد الإلكترونات ) واللافلزات (ذات الألفة الالكترونية المرتفعة والتي تميل لعملية كسب الالكترونات) )
مثال :
الرابطة اتي تنشأ بين ذرتي الصوديوم والكلور ليكونان المركب الايوني المعرف والاكثر شيوعا واستخداما في حياتنا اليومية (ملح الطعام ) كلوريد الصوديوم, حيث يفقد عنصر الصوديوم الكترون واحد من مستوى تكافؤه (المسوى الخارجي) الأبعد عن النواة ليصبح أيون احادي موجب ذو توزيع الالكتروني مشابه للتوزيع الالكتروني للغاز النبيل الذي يسبقة في الدورة وهو عنصرالنيون
Na / 1S2 2S2 2P6 3S1
Na+ / 1S2 2S2 2P6
بينما يكتسب عنصر الكلور الكترون واحد في مستوى تكافؤه ليكون أيون احادي سالب ذو تركيب الكتروني مشابه لتركيب الغاز النبيل الذي يليه وهو عنصرالارغون
وهو اسم عام يطلق على المركبات الناتجة من ارتباط الفضة مع أحد الهالوجينات. هاليدات الفضة هي كلوريد الفضة (AgCl) وبروميد الفضة (AgBr) ويوديد الفضة (AgI)، بالإضافة فلوريد الفضة
يرمز غالباً لهاليدات الفضة بالرمز AgX.
تتميز هاليدات الفضة بحساسيتها للضوء، لذلك تستعمل في مجال الأفلام الفوتوغرافية.
تعرف عملية التأين على أنها العملية الفيزيائية لتحويل الذرة أو الجزيء إلى أيونات بإضافة أو إزالة جسيمات مشحونة مثل الالكترونات أو أيونات أخرى.
هذه العملية تختلف بشكل طفيف اعتماداً على طبيعة الأيون ما إذا كان يتم إنتاج شحنة كهربائية موجبة أم سالبة.
ينتج أيون مشحون شحنة موجبة عندما يمتص إلكترون مرتبط إلى الذرة(أو الجزيء) طاقة كافة تمكنه من الهرب من مجال الجذب الكهربائي الذي كان يثبته في مكانه، بحيث يكسر الإلكترون ارتباطه وينطلق حراً. يطلق على مقدار الطاقة اللازمة لهذه العملية اسم طاقة التأين. ينتج الأيون المشحون بشحنة سالبة عندما يتحد إلكترون حر مع الذرة أو الجزيء وبالتالي يتم ضمه داخل مجال الجذب الكهربائي ومطلقاً أي طاقة فائضة
نترات الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة NaNO3، ويكون على شكل بلورات شفافة عديمة اللون، أو على شكل مسحوق بلوري أبيض. الخواص:
تتسيل بلورات نترات الصوديوم نتيجة التماس مع الهواء الرطب، وتنحل بشكل جيد جداً بالماء (حوالي 100 غ / 100 مل ماء)، وذلك مع ملاحظة انخفاض درجة حرارة المحلول. محاليل نترات الصوديوم في الماء معتدلة.
يتفكك مركب نترات الصوديوم بالتسخين بدءاً من 380°س إلى نتريت الصوديوم ثم إلى بيروكسيد الصوديوم، وأخيراً إلى أكسيد الصوديوم. التحضير:
يتواجد نترات الصوديوم في الطبيعة على شكل ملح بيتر تشيلي. صناعياً يحضر من تعديل حمض النيتريك الناتج من أكسدة الأمونيا، وذلك بكربونات الصوديوم حسب المعادلة
Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2 الاستخدامات
يدخل في صناعة أعواد الثقاب والألعاب النارية والمواد المتفجرة.
يستخدم في صناعة الأسمدة.
يستخدم في الصناعات الغذائية تحت الرقم E 251، وذلك في مجال حفظ اللحوم، بالإضافة إلى استخدامه في تحضير الجبن وحفظ الأسماك.
المركب الكيميائي هو مادة كيميائية تكونت من عنصرين أو أكثر، بنسبة ثابتة تحدد تركيبه.
فمثلا الماء (أH2O) مركب يتكون من الهيدروجين والأكسجين بنسبة 1:2.
وبصفة عامة فإن هذه النسبة يجب أن تكون ثابتة لبعض الاعتبارات الفيزيائية،
. ولهذا السبب فإن المواد مثل النحاس الأصفر تعتبر سبيكة وليست مركب.
ومن الخواص المميزة للمركب أن له بنية كيميائية مميزة يعبر عتها عن طريق صيغة جزيئية.
تصف هذه الصيغ نسبة الذرات الموجودة به، وعدد الذرات الموجودة في جزيء واحد من المادة،
ويمكن عن طريق معرفة تلك الصيغ حساب
الكتلة المولية للمركب.
ويمكن للمركبات أن يكون لها حالات عديدة.
معظم المركبات توجد في هيئة صلبة.
كما أن المركبات الجزيئية يمكن أن توجد أيضا
في حالة سائلة أو غازية.
